1、填空题  （1）氢氧化铝[Al（OH）3]是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：______．
（2）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石．石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程式：______．

参考答案：（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，故答案为：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；
（2）由信息知石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料?②把工厂烟囱造高?③燃料脱硫?④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等?⑤开发新能源（　　）
A．①②③④
B．②③④⑤
C．①②③⑤
D．①③④⑤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  汽车尾气（含CO、SO2和NO等）是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气
生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化．
（1）汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是______．
（2）写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式______．
（3）使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是______．
（4）下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有______（填序号）
A．充分利用太阳能，减少能源消耗?B．使用电动车辆，减少汽油消耗
C．植树种草，绿化环境?D．取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气．

参考答案：（1）因导致酸雨的气体有二氧化硫和氮的氧化物，汽车尾气中含CO、SO2和NO等，所以导致酸雨形成的主要物质是
SO2和NO，故答案为：SO2和NO．
（2）根据题给信息：CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．这气体是CO2和N2，
所以2CO+2NO?催化剂?.? 2CO2+N2故答案为：2CO+2NO?催化剂?.? 2CO2+N2；?
（3）由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空气的酸度．
故答案为：SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾；?
（4）缓解城市空气污染，植树造林能 控制CO2量的增加，而对消除汽车尾气中烃类，CO、SO2与NO等物质没有直接的效果．故答案为：A、B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  二氧化硫是一种大气污染物．下列现象的产生主要与二氧化硫的排放有关的是（　　）
A．温室效应
B．酸雨
C．赤潮
D．白色污染

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  酸雨是大气污染物之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验：
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

参考答案：（1）空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；
故答案为：大气中的CO2溶于雨水；
（2）雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，.2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强．
故答案为：H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小；
（3）因酸雨的成分为H2SO3和H2SO4，根据H2SO3～Ba（OH）2，H2SO4～Ba（OH）2，可得n（SO2）=n（H2SO3）+n（H2SO4）=n[Ba（OH）2]=0.5mol?L-1×60.00mL×10-3L?mL-1=0.0300mol，所以V（SO2）=0.0300mol×22.4L?mol-1=0.672L
答：该VL雨水中溶解SO2的体积为0.672L；
②设生成沉淀物的质量为w
若白色沉淀全部为BaSO3，沉淀质量为0.0300mol×217g?mol-1=6.51g
若白色沉淀全部为BaSO4，沉淀质量为0.0300mol×233g?mol-1=6.99g
所以，6.51g＜w≤6.99g
答：生成沉淀物的质量范围为6.51g＜w≤6.99g．

本题解析：

本题难度：简单