高考化学知识点总结《物质的量》考点特训（2017年冲刺版）(十) 2017-03-05 13:32:34 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、实验题  （每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、________以及等质量的两片滤纸。 （2）计算，应选择下列正确________ A．需要CuSO4 固体8g B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D．需要CuSO4固体7.7 g （3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________   。 （5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______。 （6）定容，摇匀。 （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时 间、溶液名称及浓度。 （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 参考答案：（1）胶头滴管和500mL容量瓶 （2）AC （3）偏高 （4）搅拌加速CuSO4?5H2O晶体溶解 （5）玻璃棒；保证溶质全部转移到容量瓶 （8）偏低 本题解析： （1）依据配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，还缺少的仪器为：胶头滴管和500mL容量瓶； （2）实验室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，需要硫酸铜的质量：160g/mol×0.05mol＝8.0g，需要五水硫酸铜固体的质量为：250g/mol×0.05mol＝12.5g，故答案为：AC； （3）称量．所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高； （4）溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解； （5）配制一定物质的量浓度溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，并洗涤烧杯2-3次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差； （8）定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。故答案为：． 考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析 本题难度：一般 2、选择题  将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L的盐酸反应，生成气体的体积均为VL(标准状况下)，已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2,下列说法错误的是 A．反应中，三种金属中有两种金属过量 B．参加反应的金属Na 、 Mg、 Al的物质的量之比为6:3:2 C．镁的物质的量为0.1mol D．V=2.24

参考答案：C

本题解析：Na 、Mg、 Al均与盐酸反应生成氢气，盐酸不足时，Mg、 Al不能与水反应，而Na能与水反应生成氢气，根据元素守恒，可知Mg、 Al与盐酸反应最多生成氢气为0.1L×2mol/L×=0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol=22.4L，由关系式：2Na～H2、Mg～H2、 2Al～3H2，可得生成气体与金属的物质的量关系图为：
。
反应生成气体的体积均为VL（标准状况下），说明反应生成氢气为22.4L，金属Mg、 Al过量，Na恰好完全反应，参加反应的金属Na 、Mg、 Al的物质的量分别为0.2 mol、0.1mol、mol，参加反应的金属的物质的量之比为0.2 mol：0.1mol：mol=6：3：2，综上分析可知，ABD正确，C错误，答案选C。
考点：考查化学方程式的有关计算。

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（?）。
A．将NA个HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L－1的盐酸
B．在加热条件下，100 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA
C．密闭容器中，1 mol SO2与0.5 mol O2充分反应，转移的电子数小于2NA
D．用惰性电极电解AgNO3溶液，产生11.2 L O2时，转移2 mol电子

参考答案：C

本题解析：500 mL是溶剂的体积，不是溶液的体积，A项错误；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀到一定程度后不再与Cu反应，故实际得到的SO2的分子数小于0.92NA，B项错误；SO2与O2的反应为可逆反应，故转移的电子数小于2NA，C项正确；没有指明气体所处的状况是否为标准状况，无法确定转移的电子数，D项错误。

本题难度：一般

4、简答题  某环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL0.1mol?L-1的盐酸溶液．
（1）在图中所示仪器中，配制上述溶液不需要的是______（填如图相应仪器的序号）．除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______，其作用按使用的先后顺序分别?是______和______．
（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是______，容量瓶应使用的是______．（在横线上填写相应的序号）
A．10mL?B．100mL?C．250mL?D．500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是（用编号表示）______．
①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是______．
A．使用容量瓶前应检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，摇匀
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，所配制的溶液浓度偏高的是______．
①容量瓶中有少量蒸馏水，未干燥即将溶液转入
②烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水洗涤2～3次
③量取浓盐酸后的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液倒入盛浓盐酸的烧杯
④定容时俯视容量刻度．

参考答案：（1）分液漏斗用来萃取和分液，配制一定物质的量浓度溶液不用分液漏斗，故选C；稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流，
故答案为：C；玻璃棒；搅拌；引流；
（2）质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度为：C=1000pwM=1000×1.19×36.5%36.5=11.9（mol/L），所需浓盐酸体积V=0.25L×0.1mol/L11.9mol/L=0.0021L=2.1mL，故选择10mL量筒，配制250mL溶液，应选择250mL的容量瓶，故答案为：A、C；
（3）量取浓盐酸后，要进行稀释、冷却、转移、洗涤、定容等步骤，故答案为：③①④②；
（4）容量瓶使用时，应先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤干净即可，不能用所配制溶液润洗，故A正确，B错误；
容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中溶解或稀释，故CD错误；
摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，故E正确，
故选AE；
（5）根据根据C=nV分析误差，①容量瓶中有少量蒸馏水，未干燥即将溶液转入，不影响浓度；
②烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水洗涤2～3次，造成溶质减少，n减少，导致浓度偏低；
③量取浓盐酸后的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液倒入盛浓盐酸的烧杯，导致溶质增多，n 增大，浓度偏高；
④定容时俯视容量刻度，导致液体体积低于刻度线，V减少，导致浓度偏高．
故选③④．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
[? ]
A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
B．向容量瓶中加水未到刻度线　
C．所用NaOH已经潮解
D．带游码的天平称2．4gNaOH时误用了“左码右物”方法

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

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