1、填空题   有一块锌片插入足量CuSO4溶液1L中，可以观察到锌片表面有黄色附着物析出，最后称量时锌片质量减轻了0.1g（假设溶溶液体变化忽略不计），求：
（1）（1）参加反应的还原剂的物质的量是                  ；
（2）还原产物的物质的量是                  ；
（3）生成ZnSO4的物质的量浓度是                  ；
（4）溶液的质量                  ；（填“增加”或“减少”）
（5）写出该反应的离子方程式                  。

参考答案：
（1）0.1 mol （2） 0.1 mol（3）0.1 mol/L（4）增加 （5）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

本题解析：锌片插入足量CuSO4溶液发生反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。锌是还原剂，CuSO4是氧化剂，ZnSO4还原产物，Cu是还原产物。根据方程式可得每有1mol锌即65克参加反应就生成64克铜，对固体来说质量减少；对溶液来说质量增加。这时固体质量减少1克，现在质量减少0.1克，所以参加反应的还原剂锌的物质的量是0.1摩尔，C(ZnSO4)=0.1mol/1L=0.1 mol/L.该反应的离子方程式是：）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu。
考点：考查离子反应方程式的书写及氧化还原反应的有关概念及相应的化学计算等的知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是(? )
A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1
B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2 NA
D．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3NA

参考答案：A

本题解析：离子的浓度大小与溶液的体积无关，只与电解质的浓度有关。离子的浓度等于电解质的浓度与电解质化学式中该离子个数的乘积。离子的数目等于离子的浓度与溶液的体积得到乘积的NA倍。A. Cl－浓度为0.4 mol·L－1 .错误。B． Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1。正确。C．500 mL溶液中Cl－总数为0.4mol/L×0. 5L×NA="0.2" NA.正确。D．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为：(0.2 mol·L－1×0. 5L +0.4mol/L×0. 5L)×NA =0.3NA正确。

本题难度：一般

3、选择题  8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA
B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜
C．6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA个阳离子
D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA