参考答案：B

本题解析：在标准状况下，三氯甲烷是液体，无法计算物质的量，选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。

本题难度：一般

2、计算题  (1)若要配制100mL 0．1mol·L的Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为多少？
(2)将2240mL(标准状况)氨完全溶于水配成100mL溶液，求氨水中NH3的物质的量浓度 (不考虑NH3与H2O的反应)。
(3)在上一题的研究性学习中，若需要制取2240mL(标准状况)氨，求至少需要氯化铵的质量。

参考答案：(1)1.4g(或1.42g也给分)?（2）1mol﹒L-?(3)5.35g

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（　　）
A．该溶液的物质的量浓度为1mol?L-1
B．该溶液中含有58.5g?NaCl
C．配制100mL该溶液需用58.5g?NaCl
D．量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中Cl-的物质的量为0.1mol

参考答案：A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为0.5mol0.5L=1mol/L，故A正确；
B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B错误；
C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C错误；
D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中Cl-的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确．
故选：BC．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.05mol/L
B．0.25mol/L
C．0.1mol/L
D．0.5mol/L

参考答案：令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：
10mL×5mol/L=200mL×c
解得c=0.25mol/L．
由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L．
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （7分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

参考答案：（1）A （1分）      （2） （1分）（算出0.009等也给分）
（3）胶头滴管、500 mL容量瓶（各1分，共2分，容量瓶未写规格不得分）
（4）G→B→C→A→F→E→D（1分）
（5）A  D（2分）（少选1分、错选不得分）

本题解析：非电解质为在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物，故（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A蔗糖，B．硫酸钾、C．高锰酸钾、D．硝酸银均属于盐类，是电解质，故本题选A；（2）K2SO4的物质的量是n=m/M=0.25/174mol， KMnO4的物质的量是n=m/M=0.25/158mol，所以K+的物质的量浓度是c=n/V==0.009mol/L；（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需的仪器为：胶头滴管、500 mL容量瓶；（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是G→B→C→A→F→E→D；（5）在溶液配制过程中，根据可知A项定容时仰视容量瓶刻度线，则导致v偏大，故会导致溶液浓度偏小；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对各个量均不影响，故不影响所配溶液浓度；C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净，则容量瓶中残留溶质，则会导致所配溶液n(B)偏大，故会导致所配溶液浓度偏大；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，是因为摇匀时刻度线上方器壁残留溶液，再用胶头滴管加水至刻度线，则会导致V偏大，故所配溶液浓度偏低；故本题选A、D。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制。

本题难度：一般