1、简答题  中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：______，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是______．
（2）该实验可用0.60mol?L-1HCl和0.65mol?L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是______．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是______．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），实验进行了三次，三次实验的△T平均为3.30℃，则该中和反应放出热量为______kJ（填表达式），△H=______kJ/mol（填表达式）．

参考答案：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、胶头滴管，环形玻璃搅拌棒；大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，
故答案为：大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、胶头滴管，环形玻璃搅拌棒；保温、隔热、减少实验过程中热量的损失；
（2）NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和，减少了盐酸挥发对实验的影响；如果温度过低，散热加快，对实验结过造成的误差较大，
故答案为：保证盐酸完全被中和；散热太快；
（3）0.60mol?L-1HCl和0.65mol?L-1的NaOH溶液各50mL进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.60mol?L-1=0.03mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△T为3.30℃来计算，则生成0.03mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.30℃=100×4.18×3.3×10-3kJ，所以实验测得的中和热△H=-100×4.18×3.3×10-30.03kJ/mol，
故答案为：100×4.18×3.3×10-3；-100×4.18×3.3×10-30.03．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在中和热测定的实验中，以下操作正确的是
[? ]
①泡沫塑料只垫在大烧杯底部，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板
②温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度
③将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌
④读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度
A．只有①正确
B．只有②正确
C．只有①④正确
D．都不正确

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是（　　）
A．用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  中和热的测定实验（如图）．
①量取反应物时，取50mL0.50mol?L-1的盐酸，还应加入的试剂是______（填序号）．
A．50mL0.50mol?L-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol?L-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有______（填序号）．
A．盐酸的浓度　　　　　　B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度　　D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容　　　　　　F．反应后混合溶液的终止温度
③若用50mL0.5mol?L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据______．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

参考答案：①为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往保证一方过量，所以可以选择50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，故答案为：B；
②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有酸、碱的初始温度以及反应后混合溶液的终止温度，故答案为：BDF；
③醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液反应，反应放出偏小，故答案为：偏小．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  某研究小组将V1mL 1．0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。回答下列问题

参考答案：（1）低于；从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃
（2）3：2；1．5mol/L
（3）环形玻璃搅拌棒 ；H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) △H=-100Q/3 kJ·mol-1
（或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-100Q/3 kJ·mol-1)

本题解析：

本题难度：一般