1、填空题  （8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。请回答下列问题：

（1）B分子的结构式是??；
（2）X单质与Z单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多
孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电，则正极通入??（填
名称）；负极电极反应式为??；
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式为??。

参考答案：（1）（2分）H－O－H
(2)氧气（1分），H2－2e－+2OH－=2H2O（3分）（若系数不是最简比扣1 分）
(3)（2分）4NH3+5O2?4NO+6H2O（反应条件写成“一定条件”不扣分）

本题解析：本题属于无机框图题，这种类型的题目关键是找准突破点。常见单质在常温下都是无色气体一般是氢气、氧气和氮气。而H、N、O三种元素的原子序数恰好满足16。它们之间化合的生成物是H2O、NO、NH3。因为一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个，所以B是H2O，C是NH3，Z元素是氢元素，则X是氧元素，Y是氮元素。
（1）B是水，含有2个H－O键,结构式为H－O－H。
（2）氢气在燃烧时失去电子，被氧化发生氧化反应，所以在燃料电池中正极通入氧气，负极通入氢气，负极电极反应式为H2－2e－+2OH－=2H2O，
（3）氨气中氮元素是－3价，处于最低化合价，可以被氧化生成NO，方程式为4NH3+5O2?4NO+6H2O

本题难度：一般

2、填空题  （16分）A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
（1）Y的离子结构示意图为?。
（2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有??。
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：?。
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：?。
（4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为?。
（5）将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应： X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=?，YX2的平衡转化率为?。

参考答案：（16分）
（1）（1分）
（2）离子键、共价键（2分）
（3）①N2H4 +H2ON2H5++ OHˉ （2分）
②N2H4 +4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O?（3分）
（4）2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)?ΔH="–268.8" kJ·molˉ1 （3分）
（5）①不变（1分）
②1.6×103 ?80%或0.8（各2分，共4分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、推断题  A-G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）

已知：
①A、B为中学化学常见的金属单质；C-G均为化合物，并且E和G均含有3种元素；
②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；
③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
④E和G焰色反应均呈黄色。
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质G的化学式：_____________。
（2）①-⑥反应中，不属于氧化还原反应的是______________ ；
（3）反应③的离子方程式为_____________ ；
（4）反应⑦对应的总化学方程式为 ________________；
（5）反应③中，若有31.2g C参加反应，转移电子的物质的量为______________ 。

参考答案：（1）
（2）⑥
（3）
（4）
（5）0.4mol

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；

试回答：
(1) 写出B在工业生产中的一种用途?。
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式?。
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理?。
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol·L－1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为?mol。
（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式?；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为?。?（阿伏加德罗常数用NA表示）

参考答案：（1）工业上制备Al（或作耐火材料）?（1分）
（2）Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O? Al2O3+2OH—+3H2O ＝ 2[Al(OH)4]— ?或
Al2O3+2OH—＝AlO2–+H2O （各2分，共4分）
（3）Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+?（2分）
（4）?（3分）
（5）O2+2H2O+4e—＝4OH—? 2NA?（各2分，共4分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下图各物质是中学化学中常见的物质，甲和A的焰色反应为黄色，常温常压下B为无色无味气体，丁可使带火星的木条复燃。请回答下列问题：

⑴写出B的电子式?。
⑵工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应。D常用作?剂
⑶写出由A变甲的化学方程式?。
⑷B与甲烷在一定条件下生成氢气和CO的化学方程式?。

参考答案：（6分）
（1）（1分）
（2）漂白或消毒（1分）
（3）CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3(其他合理答案均给分)
（4）CO2+CH4=2CO+2H2（2分）

本题解析：丁可使带火星的木条复燃，应为O2，结合乙在光照条件下分解的性质可知乙为HClO，丙为HCl，甲和A的焰色反应为黄色，说明都含有Na元素，且A的水溶液呈碱性，可说明甲为NaHCO3，A为Na2CO3，则B为CO2，C为H2O，工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应，结合题给转化关系可知D应为Ca（ClO）2，
（1）由以上分析可知B为CO2，电子式为，故答案为：；
（2）D为Ca（ClO）2，具有氧化性，可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，常用于漂白或消毒，
故答案为：漂白或消毒；
（3）Na2CO3可与CO2和水反应生成NaHCO3，反应的方程式为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，
故答案为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；
（4）CO2与甲烷在一定条件下生成氢气和CO，二者发生氧化还原反应，反应的方程式为CO2+CH4=2CO+2H2，
故答案为：CO2+CH4=2CO+2H2．

本题难度：一般