1、选择题  下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法不正确的是（　　）
A

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （10分） A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100ml 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第_____周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为_____?_。?
（2）A是元素______?___，B是元素______?___，D是元素_______?_____。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式为_____________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是______?_________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液来吸收，其离子方程式为_____________?______________。?

参考答案：(1）3；ⅦA；Cl2O7。(2）Na；Mg；O。
(3）Na2O2；观察该化合物的颜色是否变白。(4）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

本题解析：根据元素的结构及有关性质可知， A、B、C、D四种元素分步是Na、Mg、Cl、O。
（1）氯元素的原子序数是17，所以位于第三周期第ⅦA；氯元素的最高价是＋7价，所以最高价氧化物是Cl2O7。
（2）略
（3）钠和氧形成的稳定化合物是过氧化钠，化学式为Na2O2；过氧化钠是淡黄色的，变质后变成白色，据此可以鉴别，即观察该化合物的颜色是否变白。
（4）氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收，方程式为Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O。

本题难度：一般

3、推断题  已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出物质B的化学式：_______、C的化学式_______、D的化学式_______、E的化学式________
(2)写出下列反应的化学方程式（如果是氧化还原反应请标出单线桥）
反应①________________________
反应②________________________
反应③________________________

参考答案：（1）Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2
（2）反应①：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
反应②：3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
反应③：“略”

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列
问题：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为?(用元素符号表示，下同)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为?＞?。
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式?。
(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式?。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：?。
③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为?mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有?。

参考答案：(1)Na＞Cl＞F
(2)HClO4　H2SO4
(3)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
(4)①2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
②取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成
③0.01
④Al(OH)3、H2O、NaCl

本题解析：根据元素在周期表中的位置可以确定各元素。
(1)由元素周期表中原子半径递变规律可知，原子半径Na＞Cl＞F。
(2)非金属性S＜Cl，故酸性H2SO4＜HClO4。
(3)H、O按1∶1组成H2O2，可氧化Fe2＋：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
(4)黄绿色气体B为Cl2，由图中转化关系可知A为NaCl，C为H2，D为NaOH，由D(NaOH)可以和G反应生成C(H2)可知，G为Al。
①2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。
②检验Cl－应取少量试液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液。
③2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，产生OH－的物质的量为：0．01 mol/L×1 L＝0.01 mol，每生成1 mol NaOH转移1 mol电子。故转移电子为0.01 mol。
④由各步反应恰好完全转化可知HCl和NaAlO2溶液等物质的量混合，发生反应：HCl＋NaAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl。

本题难度：简单

5、填空题  （每空2分，共14分）A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，有如图转化关系，则：

（1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构简式为?，单质F的晶体类型为?，1molC中含有?个共价键。
（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体，F遇空气变为红棕色则。?
①A、C、E沸点由高到低的顺序为?，（填化学式）；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是?（填化学式）。
②B跟C反应生成E和F的化学方程式为?。
③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为?。

参考答案：（每空2分，共14分）（1）H-O-H，原子晶体，4NA；（2）①H2O＞NH3＞H2S，H2O；
②4NH3 + 5O2??4NO +6 H2O，?③SO2 + 2H2S＝2H2O + 3S↓

本题解析：（1）根据题意反应都是置换反应，由于E为有毒气体，所以E水CO，则A是水，B是碳，C是二氧化硅，D是氧气，F是硅。在二氧化硅晶体，每个硅原子形成4个硅氧键，所以1mol二氧化硅中含有4NA个共价键。
（2）D、F为有毒气体，F遇空气变为红棕色，则F是NO，C是氨气，B是氧气，E是水，A是硫化氢，D是SO2。
①水分子间、氨气分子间都存在氢键所以沸点都高于硫化氢的，即H2O＞NH3＞H2S。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，水最稳定。
②该反应是氨的催化氧化，方程式为4NH3 + 5O2??4NO +6 H2O。
③SO2具有氧化性，能和氧化硫化氢生成单质硫和水，方程式为SO2 + 2H2S＝2H2O + 3S↓。

本题难度：一般