1、选择题  下列关于热化学方程式H2(g)+I2(g)=HI(g)? △H=－4.5 kJ?mol-1的叙述正确的是（ ?）
A．1mol H2和1mol I2完全反应放出4.5kJ热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应放出9kJ热量
C．1mol H2和1mol I2完全反应生成气态HI放出9kJ热量
D．0.5mol H2和0.5mol I2完全反应需要吸收4.5kJ热量

参考答案：C

本题解析：根据热化学方程式的含义可知，该热化学方程式表示的意义是1mol H2和1mol I2完全反应生成气态HI放出9kJ热量，选项C正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对热化学方程式含义以及表示的了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：一般

2、选择题  15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)?△H= +64.39kJ·mol－1
②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)?△H= －196.46kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)?△H= －285.84kJ·mol－1?
下列有关说法错误的是(? )
A．铜可以溶解于稀盐酸与H2O2的混合溶液
B．铜溶解于酸性双氧水的热化学方程式为：
Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol－1
C．反应①是在任何条件下都不可能发生的化学反应
D．用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解铜比用浓硫酸溶解铜环保

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  已知25℃、时：
；
；
下列说法正确的是（?）
A．比稳定，由转化为是吸热反应
B．比稳定，由转化为是放热反应
C．等质量的比能量高，由转化为是放热反应
D．等质量的比能量低，由转化为是吸热反应

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （6分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究
（1）已知在400℃时，2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g) （△H>0）的平衡常数K=2,
①400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=?（填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(NH3)正?V(NH3)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。
（2）已知：＝H2O（l）?△H＝—285.8 kJ·?…①
?＝NO2（g）?△H＝+33.9 kJ·?…②?
?＝NH3（g）?△H＝—46.0 kJ·?…③
H2O（l）＝H2O（g）?△H＝+44 kJ·?…④
则表示NH3燃烧热的热化学方程式为?

参考答案：（1）①? 1/2?；②?=　
（2）NH3（g）+3/4O2（g）= 1/2N2（g）+3/2H2O（l）；△H=－382.7 kJ/mol

本题解析：（1）①根据平衡常数的表达式可知，逆反应的平衡常数是正反应的平衡常数的倒数，因此K＝0.5。
②此时N2、H2、NH3的物质的量浓度分别是（mol/L）4、2、4，所以?，因此正逆反应速率相等。
（2）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据盖斯定律可知，①×3/2－③即得到NH3（g）+3/4O2（g）= 1/2N2（g）+3/2H2O（l），所以反应热是—285.8 kJ·×1.5＋46.0 kJ·＝－382.7 kJ/mol，所以热化学方程式为NH3（g）+3/4O2（g）= 1/2N2（g）+3/2H2O（l）；△H=－382.7 kJ/mol。

本题难度：一般

5、选择题  关于下图，下列说法不正确的是

A．△E1是该反应的活化能
B．△E2是2mol HCl(g)的总键能
C．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2 HCl(g) △H＝－183KJ/mol
D．该反应是一个吸热反应

参考答案：D

本题解析：D不正解，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总量，该反应为放热反应；

本题难度：一般