1、选择题  有关键能数据如下表所示:

则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为
;H="-989.2" 则x的值为　　(　?　)
A．460　
B．920
C．1 165.2　　
D．423.3

参考答案：A

本题解析：在Si晶体中，一个硅原子与4个硅原子成键，每条化学键被两个硅原子共用，故相当于每个硅原子完全占有两条化学键，故反应掉1mol硅，需要断裂2mol的Si-Si，生成1mol的SiO2形成4mol的Si-O键，用吸收的热量减去放出的热量得化学反应的△H，△H=2×176KJ/mol+498.8KJ/mol-4xKJ/mol=-989.2KJ/mol，x=460KJ/mol

本题难度：一般

2、选择题  金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量。据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（　　）
A．石墨比金刚石稳定
B．金刚石比石墨石稳定
C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D．1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多

参考答案：A

本题解析：在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量，所以石墨的能量较低，C错误；石墨比金刚石稳定，A正确；1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石少，D错误。

本题难度：一般

3、选择题  已知C（s，石墨）→C（s，金刚石）-1.9KJ，且知金刚石密度更大，则?C（s，石墨）与C（s，金刚石）的比较，正确的是（　　）
A．等质量时，后者能量更高更稳定
B．等质量时，前者在空气中完全燃烧放热更多
C．高温高压有利于前者转化为后者
D．前者熔化只需破坏范德华力，后者则需破坏共价键

参考答案：C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=1.9KJ/mol，石墨生成金刚石吸热，说明石墨能量低，金刚石能量高；能量越高越活泼，能量越低越稳定；
A、等质量时石墨能量低于金刚石，故石墨更稳定，故A错误；
B、石墨和金刚石都是碳的单质，等质量时燃烧金刚石放出热量多，故B错误；
C、此平衡是吸热反应，高温平衡正向进行，石墨是层状结构，层状之间主要表现为分子间作用力，也就是范德化力，金刚石主要表现为原子间作用力，结构键能很大，并且键长短，所以高温高压利于石墨转换成金刚石，故C正确；
D、石墨是层状结构，层间是范德华力，每层上是共价键，金刚石是共价键连接形成的空间网状结构，熔化时石墨破坏了范德华力和共价键，金刚石破坏了共价键，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  有关键能数据如表：

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
△H=反应物键能之和减去生成物键能之和
=2×176 kJ·mol-1＋498.8 kJ·mol-1―4X=△H= —989、2 kJ·mol-1
X= 460kJ·mol-1

本题难度：一般

5、选择题  下列说法或表示方法正确的是(? )
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）= C（金刚石）；△H =" +1.90" kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）；△H =" -57.3" kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H =" -285.8" kJ·mol-1

参考答案：C

本题解析：气态硫的能量高于固态硫的，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，A不正确。B中反应吸热，生成物的能量高，所以石墨比金刚石稳定，B不正确。浓硫酸溶于水放热，所以选项C正确。D中，反应热的数值不对，不正确，答案选C。

本题难度：一般