1、选择题  用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：A

本题解析：分析：A．加入FeCl3固体，溶液变成红褐色，溶液中水解生成的Fe（OH）3浓度变大；
B．溶液颜色变浅，可说明c（Fe3+）变小；
C．Fe3+具有强氧化性，可与Fe发生氧化还原反应；
D．将FeCl3溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡向正方向移动．
解答：A．加入FeCl3固体，溶液变成红褐色，溶液中水解生成的Fe（OH）3浓度变大，但溶液浓度越大，水解程度越小，故A错误；
B．溶液颜色变浅，可说明c（Fe3+）变小，故B正确；
C．Fe3+具有强氧化性，可与Fe发生氧化还原反应，发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液颜色变浅绿色，故C正确；
D．将FeCl3溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，故D正确．
故选A．
点评：本题侧重于盐类水解的平衡移动以及影响因素的考查，题目难度不大，注意把握盐类水解原理以及常见影响因素．

本题难度：困难

2、选择题  将质量均为1 g等大小的两块铜片分别投入到足量浓HNO3和稀HNO3中，下列有关说法正确的是
A.反应后溶液都呈蓝色
B.与浓HNO3的反应中，铜片先消失
C.产生气体的颜色相同
D.产生气体的体积(相同条件)相同

参考答案：B

本题解析：铜与稀HNO3反应生成无色的NO气体，溶液呈蓝色；铜与浓HNO3反应生成红棕色的NO2气体，溶液呈绿色．

本题难度：困难

3、选择题  下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：C

本题解析：分析：A．SO2与溴水发生氧化还原反应；
B．应在碱性条件下与新制Cu（?OH）2反应；
C．溴与NaOH反应而被吸收；
D．Cu2+只具有氧化性．
解答：A．SO2与溴水发生氧化还原反应，不是表现出的漂白性，故A错误；
B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与与新制Cu（?OH）2在碱性条件下反应，故B错误；
C．溴苯和水互不相溶，溴与NaOH反应而被吸收，然后分液可制得溴苯，故C正确；
D．Cu2+只具有氧化性，电解的证明氧化性Cu2+比Fe2+强，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验的评价，题目难度中等，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键．

本题难度：一般

4、选择题  将6.6g可能混有下列物质的（NH4）2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到2.15升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是
A.NH4HCO3，NH4NO3
B.（NH4）2CO3，NH4NO3
C.NH4HCO3，NH4Cl
D.NH4Cl，（NH4）2CO3

参考答案：D

本题解析：分析：2.15升NH3换算成质量是1.63g，根据（NH4）2SO4和NaOH反应的化学方程式计算可得，如果是6.6克纯的（NH4）2SO4和NaOH反应，生成的NH3是1.7g，即大于1.63g，所以（NH4）2SO4中含有的杂质如果也是6.6克，那么它们各自和NaOH反应产生的NH3质量不能都大于1.63g，只有6.6g某种杂质和NaOH反应产生的NH3的质量小于1.63g，那么样品和NaOH反应后产生的NH3的质量才可能等于1.63g．
解答：A、因为6.6克（NH4）2SO4和NaOH反应生成的NH3是1.7g，大于1.63g，而6.6gNH4HCO3和NaOH反应产生的NH3的质量是1.42g，小于1.63g，6.6gNH4NO3和NaOH反应产生的NH3的质量是1.405g，小于1.63g，所以如果（NH4）2SO4中含有NH4HCO3和NH4NO3，与NaOH反应后产生的NH3的质量可能等于1.63g，可能含有碳酸氢铵和硝酸铵，故A错误；
B、6.6g（NH4）2SO4和NaOH反应产生的NH3的质量大于1.63g，而6.6gNH4NO3和NaOH反应产生的NH3的质量小于1.63g，6.6g（NH4）2CO3和NaOH反应产生的NH3的质量是2.335g，大于1.63g，所以如果（NH4）2SO4中含有NH4NO3、（NH4）2CO3，和NaOH反应产生的NH3的质量可能等于1.63g，可能含有硝酸铵和碳酸铵，故B错误；
C、6.6gNH4HCO3和NaOH反应产生的NH3的质量小于1.63g，6.6gNH4Cl和NaOH反应产生的NH3的质量大于1.63g，所以如果（NH4）2SO4中含有NH4HCO3和NH4Cl，和NaOH反应产生的NH3的质量可能等于1.63g，可能含有NH4HCO3、NH4Cl，故C错误；
D、6.6gNH4Cl和NaOH反应产生的NH3的质量大于1.63g，6.6g（NH4）2CO3和NaOH反应产生的NH3的质量是2.335g，也大于1.63g，所以如果（NH4）2SO4中含有NH4Cl和（NH4）2CO3，和NaOH反应产生的NH3的质量肯定大于1.63g，不可能等于1.63g，不可能含有氯化铵和碳酸铵，故D正确．
故选D．
点评：本题判断样品中可能含有杂质的成分，适合用极端假设法，但对于学生来说此题计算量大，计算过程比较繁琐．

本题难度：困难

5、选择题  下列实验能达到预期目的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：A．发生氧化还原反应；
B．发生沉淀的转化；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中能水解；
D．钡离子与碳酸根离子反应，导致碳酸根离子水解平衡逆向移动．
解答：A．将SO2通入溴水，溴水褪色，发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，故A错误；
B．AgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黄色沉淀出现，发生沉淀的转化，所以Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故B错误；
C．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，混合振荡，乙酸乙酯在NaOH溶液中能水解，应加入饱和碳酸钠来除杂，故C错误；
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，红色褪去，钡离子与碳酸根离子反应，导致碳酸根离子水解平衡逆向移动，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学方案的评价，涉及氧化还原反应、沉淀转化、物质的除杂、水解平衡等知识点，题目难度不大．

本题难度：困难