1、选择题  相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是
A．相对分子质量M=
B．物质的量浓度c=
C．溶液的质量分数w%=
D．溶液密度ρ=

参考答案：A

本题解析：
A、正确；B、不正确，物质的量浓度c=
C．不正确，溶液的质量分数w%=?
D．溶液密度ρ=
选A。

本题难度：一般

2、选择题  由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0．4 mol·L-1， c(SO42-)=0．8 mol·L-1，则c(K+)为
[? ]
A．0．15 mol·L-1
B．0．2 mol·L-1
C．0．3 mol·L-1
D．0．4 mol·L-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  两种金属混合物粉末12g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是
A．Mg、Fe
B．Zn、Ag
C．Al、Zn
D．Mg、Al

参考答案：C

本题解析：n(H2)=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol.n(e-)=1mol.即12g的金属失去了1mol的电子，也就是说金属的平均摩尔电子质量为12g/mol.题干涉及的金属的摩尔电子质量分别是： M（Mg）e-="24g/2mol" ="12g/mol;M(Fe)e-=56g/2mol=28g/mol;M(Zn)e-=65g/2mol=32.5g/mol;M(Al)e-=27g/3mol=" 9g/mol; 由于Ag不能与酸发生置换反应，可以认为其摩尔电子质量无穷大。如果平均给出1mol的电子需要的质量为12g,则一种金属的摩尔电子质量比12g大，一种金属的摩尔电子质量比12g小。A.Mg:12g,Fe:28g,比平均12g大，不符合题意。错误。B.Zn:32. 5g,Ag:无穷大。比平均12g大，不符合题意。错误。C.Al:9g,Zn: 32. 5g,可以平均到12g/mol..符合题意。正确。D.Mg：12g.Al:9g。都比12g小。无论怎样混合都不可能平均到12g?mol.错误。

本题难度：一般

4、选择题  化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如右下图。1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的量是?（?）

A．2mol
B．4mol
C．6mol
D．8mol

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是?（?）
A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl
B．从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1
C．500mL 0.2mol/L BaCl2溶液中Cl-离子总数为0.2NA
D．500mL 0.2mol/L BaCl2溶液中阴阳离子总数为0.4NA

参考答案：C

本题解析：A．1mol·L－1的氯化钠溶液指的是氯化钠的浓度，而不是物质的量
B．从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为 0.5mol·L－1
D、500mL 0.2mol/L BaCl2溶液中阴阳离子总数为0.3NA

本题难度：简单