1、选择题  常温下，将NH4NO3溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c（NH4+）：c（NO3-）=l：l，可采取的下列措施是
A．加入适量的HNO3，抑制NH4+水解
B．加入适量的氨水，使溶液的pH=7
C．加入适量的水稀释溶液
D．加入适量的NaOH，使溶液的pH=7

2、填空题  （10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：

锌锰电池的构造?碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物的pH如下表：

3、选择题  为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过
滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是
A．氨水
B．氢氧化钠
C．碳酸镁
D．碳酸钠

4、填空题  
（1）在25℃时，浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是?（填编号）
（2）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子)；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_________和?。溶液中n(CH3COO—)+ n(OH—) — n(H+)=?

5、填空题  （6分）25℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。请回答：
（1）两种溶液中，pH＜7的是?（填“①”或“②”），其原因是?（用离子方程式表示）。
（2）下列说法正确的是?（填序号）。
① (NH4) 2SO4是弱电解质
② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)