1、推断题  A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________。
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取_________杂化。
（3）与A、B形成的阴离子（AB-）互为等电子体的分子有__________?。
（4）基态D原子的核外电子排布式为_________，下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为____________。

（5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：__________________。

参考答案：（1）C＜O＜N?
（2）sp2?
（3）CO或N2（其他合理答案也得分）
（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]?3d104s1）；1:5 （5）
（或）

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知X、Y两种元素可形成电子层结构相同的阴离子，Y的氢化物水溶液呈弱酸性，X的氢化物在常温下呈液态，Y的单质能从X的氢化物中置换出X，一定条件下2 mol的Y单质也能和1 mol的X的氢化物反应生成2 mol的Y的氢化物和1 molXY2，则XY2的化学式是
A.CO2
B.SCl2
C.OF2
D.NO2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

3、简答题  下面是元素周期表的简略框架图．

参考答案：（1）由元素在周期表中的位置可知，a为氢，i为氩，f为镁，h为氯，则氢元素在第一周期、ⅠA族，氩的质子数为
18，其最外层电子数为8，Mg与Cl形成化合物时镁失去最外层2个电子成为金属阳离子，氯原子得到1个电子成为氯离子，氯化镁的电子式为



，故答案为：第一周期、ⅠA族；8；



；?
（2）c为氮，g为磷，同主族元素随原子序数的增大，非金属性减弱，则N元素的非金属性强，可由HNO3的酸性比H3PO4强或NH3的热稳定性比PH3强等来说明非金属性N＞P，故答案为：N；HNO3的酸性比H3PO4强或NH3的热稳定性比PH3强等；?
（3）d为氧，则cd2转化为cd，即NO2转化为NO，转化的反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，纯碱中常混有其对应的酸式盐为
NaHCO3，其受热容易分解生成碳酸钠，从而达到除杂的目的，其反应为2NaHCO3?△?.?Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；2NaHCO3?△?.?Na2CO3+H2O+CO2↑．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．
（1）以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：c______?d______

（2）用元素符号标出硫在周期表中对应的位置．
（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是______（用化学式表示，下同）．
（4）写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：______．
b元素的单质与e的氢化物（分子中含三个原子核）反应的化学方程式为______．

参考答案：（1）由元素在周期表中的位置可知，c在第三周期第ⅢA族，则c为Al，d在第二周期第ⅣA族，则d为C，故答案为：Al；C；
（2）S在第三周期第ⅥA族，则位置如图



，
故答案为：



；
（3）a、b两种元素的单质分别分别为Na、K，金属性K＞Na，则K反应剧烈，故答案为：K；
（4）c的氧化物为氧化铝，与酸反应生成硫酸铝和水，其离子反应为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；b元素的单质为K，e的氢化物为水，二者反应生成KOH和氢气，
其化学反应为2K+2H2O═2KOH+H2↑，故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；2K+2H2O═2KOH+H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下表是元素周期表的一部分，有关说法合理的是

[? ]
A．c与e所形成的化合物的结构式为：e=c=e
B．d、h、f的简单氢化物中，f的氢化物的沸点最高且最稳定
C．因为g的单质不与任何物质反应，故常用作保护气
D．表中所列元素中，形成化合物的种类最多的元素是c，在常温下其单质能与水反应的只有a

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般