参考答案：D

本题解析：A、常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液，说明溶液可能是酸性也可能是碱性，ClO－在酸性条件和H＋反应生成弱酸HClO不共存，NH4＋在碱性条件：NH4＋＋OH－=NH3·H2O不共存，错误；B、在离子组中，Fe3＋不能在pH=7溶液中存在，转变成Fe(OH)3，错误；C、NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，浓度越小，越促进水解，0.5mol·L－1NH4Cl中c(NH4＋)最大，错误；D、Ksp的应用，同一类型的Ksp越小，说明该物质越难溶，同时反应向着更难溶的方向进行，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，正确。
考点：考查盐类水解、溶度积、影响水电离的因素等相关知识。

本题难度：一般

2、选择题  A+、B+、C+、D-四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液PH＝7，BC盐溶液PH＞7，则下列说法正确的是
A.AD盐溶液PH＜7
B.在AC盐溶液中C(A+)+C(AOH)＝C(C-)+C(HC)
C.碱的电离程度一定是：AOH＞BOH
D.酸的电离程度一定是：HD＞HC

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题  (每空2分，共12分)
I、（1）已知1 g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24 kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方程式：
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为                                 。
II、已知常温下在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )＜c(SO32－) 且H2SO3的电离平衡常数为：                    K1=1.5×10－2  K2=1.1×10－7  ；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2；
（1）则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②KHSO3③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为
（2）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H＋)     C(OH－)(“＞”、“＜”或“＝”)：
Ⅲ、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33
（1）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。
（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol/L。此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。

参考答案：24、I（1）H2S(g)＋ 3/2O2(g)=SO2(g)＋H2O(l) ΔH="-586.16" kJ·mol－1
（2）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O (g)  ?H="-641.63" KJ/mol   II （1）③＞②＞① （2）＞
Ⅲ（1）Al(OH)3  （2）不含有

本题解析：Ⅰ、1 g H2S完全燃烧，放出17.24 kJ的热量，则H2S的燃烧热为：17.24 kJ·g-1×34 g·mol-1="586.16" kJ·mol-1，则H2S燃烧的热化学方程式为H2S(g)＋ 3/2O2(g)=SO2(g)＋H2O(l) ΔH="-586.16" kJ·mol－1。
（2）0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O (g)  ?H="-641.63" KJ/mol
Ⅱ、（1）酸碱抑制水的电离，则氨水中水的电离程度最小，KHSO3溶液显酸性，电离程度大于水解程度，仍对水的电离起抑制作用，但不如氨水抑制的厉害，KHCO3溶液显碱性，对水的电离起促进作用，则溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为③＞②＞①，（2）根据c(H2SO3 )＜c(SO32－)可知在KHSO3溶液中，HSO3-离子的电离程度大于水解程度，所以0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H＋)>C(OH－)。
Ⅲ、（1）根据Al(OH)3、Cu(OH)2的溶度积常数，在浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，要使Al3＋沉积，需符合[Al3＋][OH－]3=1.1×10-33,[OH－]=2.22×10-11, 要使Cu2＋沉积，需符合[Cu2＋][OH－]2=2.2×10-20,[OH－]=1.48×10-10,所以Al(OH)3先沉积，（2）铁离子完全沉淀时，[OH－]3=（4.0×10-38）÷（1.0×10-5）=4.0×10-33，则c(Al3＋)·c(OH－)3=0.2×4.0×10-33=8×10-34<Ksp[Al(OH)3],所以没有Al(OH)3沉淀。
考点：考查热化学方程式的书写，影响水电离平衡的因素，难溶电解质的沉淀溶解平衡等知识。

本题难度：困难

4、选择题  把溶液AlCl3与NaHCO3溶液分别蒸干灼烧，最后得到的固体产物分别为
A：AlCl3、NaHCO3       B：Al(OH)3、NaHCO3   C：Al2O3、NaOH   D：Al2O3、Na2CO3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  (9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
①pH 值:氨水   氢氧化钠（填“<” 、“="”" 或 “>”）
②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，      消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                        
③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
（选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为     。
a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                   ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）                                 

参考答案：(1)①<  ② NaOH 酸性  NH4++H2ONH3.H2O+H+    ③ b    a
(2)白色沉淀转变为红褐色    3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+  ,相同条件下Fe(OH)3 溶解度小于 Mg(OH)2溶解度 ，使 Mg(OH)2溶解平衡移动，生成更难溶Fe(OH)3。

本题解析：（1）氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，在浓度相等的条件下，氨水的碱性弱于氢氧化钠的。和盐酸恰好反应后生成的氯化铵水解显酸性，而氯化钠不水解，显中性。溶液的pH=7，则c(OH—) =c(H+)，根据电荷守恒c(NH4+)＋ c(H+)= c(Cl—)＋c(OH—)可知c(NH4+) = c(Cl—)，即选项b正确。若溶液的pH>7，则c(OH—) ＞c(H+)，选项a正确。
（2）因为氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的，根据沉淀转化的原理可知，氢氧化镁将转化为更难溶的氢氧化铁。

本题难度：困难