1、选择题  能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（?）
A．充分利用太阳能
B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
C．合理、安全开发利用氢能、核能
D．能源都是通过化学反应获得的

参考答案：D

本题解析：太阳能是取之不尽，用之不竭，且没有污染，因此要充分利用太阳能，A正确；风能、水能、地热能、潮汐能等都是新能源，应该因地制宜开发利用，B正确；同样合理、安全开发利用氢能、核能也是正确的，C正确；能源不一定都是通过化学反应获得的，D不正确，答案选D。
点评：化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。该类试题常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。注意平时知识的积累和总结即可。

本题难度：简单

2、选择题  在生产过程中，要促进反应的完成程度，以提高原料的利用率或转化率，常采取的措施是(? )
A．使用催化剂
B．增大某一反应物的浓度
C．固体粉碎，增大接触面积
D．增大气体反应物的压强(正反应是气体体积减小的反应)

参考答案：BD

本题解析：提高原料的利用率或转化率，实质上就是使反应进行的限度增大一些。使用催化剂只能使反应速率改变；增大某一反应物的浓度，可使另外的反应物的转化率或利用率提高；固体粉碎，增大接触面积，有利于反应的进行，只能提高反应速率，而不能改变原料的利用率和转化率；增大气体反应物的压强，气体体积缩小，反应正向移动，进行的程度增大。

本题难度：简单

3、填空题  （11分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”。乙醇的分子式为C2H6O，试根据C、H、O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式　　　　　　　　　　　　　?。
（2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是?。(填写编号)
①其一氯取代物不存在同分异构体?　　　　　　②其二氯取代物不存在同分异构体
③其三氯取代物不存在同分异构体?④其四氯取代物不存在同分异构体
（3）氢能是人类未来的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h的速度行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列既可行又经济的制氢方法是?　　　　　　　?（填写编号）
①电解水?　　　②锌和稀硫酸反应?　　③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是?。（写出其中的一个）
（4）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
2H2（g）+? O2(g) ="=" 2H2O(g)?△H＝a kJ/mol
2H2（g）+? O2(g) ==2H2O(l)?△H＝b kJ/mol
请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）
①若2 molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　　（填“＞”、“＜”或“＝”）︱b︱kJ
②若已知拆开1mol氢气中的化学键要消耗436 kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键要消耗496kJ能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，写出该反应的热化学方程式：
??

参考答案：
（1）
（2）②
（3）③?氢气的贮存或运输
（4）①＜? ②

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是? (　　)。
A．Na，Ba，Mg，Al
B．Na，K，Zn，Fe
C．Zn，Fe，Cu，Ag
D．Mg，Al，Zn，Fe

参考答案：A

本题解析：金属的冶炼方法，根据金属的活动性归纳如下：
方法名称　　冶炼的金属　　　　　举例
电解法：? K～Al? 2Al2O34Al＋3O2↑
还原剂法：? Zn～Cu? 2Al＋Fe2O3?2Fe＋Al2O3
加热法? Hg、Ag? HgS＋O2?Hg＋SO2
因为活泼金属的阳离子氧化性很弱，一般还原剂难以将它还原为金属，所以采用电解法，不活泼金属的阳离子氧化性强，加热时可从化合物内部得电子被还原成单质，所以可用加热法。

本题难度：一般

5、填空题  锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：

(1)酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_______。
(2)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是______ (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。
(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。如下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内的主要产物。

①请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：______。
②试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：______。
(4)当x＝0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该铁氧体组成____________。
(5)经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO4和铁粉的目的是______。

参考答案：（15分）（1）MnO2 + H2O2 + H2SO4＝MnSO4 +O2↑ + 2H2O（3分）（2）还原剂（2分）
（3）①随pH的升高汞的去除率先降低后增加（2分）
②Mn2+具有催化作用，单位时间内去除率高（2分）
（4）MnO·4ZnO·5Fe2O3（3分）
（5）调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（3分）

本题解析：（1）二氧化锰被双氧水还原，说明二氧化锰是氧化剂，得到电子。双氧水是还原剂失去电子，其氧化产物是氧气，所以反应的化学方程式为MnO2 + H2O2 + H2SO4＝MnSO4 +O2↑ + 2H2O。
（2）铁是活泼的金属，所以活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂。
（3）①根据图像可知，随着pH的升高汞的去除率先降低后增加。
②根据图像可知，在强酸性条件下，MnO4－的还原产物是Mn2＋，Mn2+具有催化作用，所以单位时间内去除率高。
（4）当x＝0.2时，该物质的化学式可表示为Mn0.2Zn0.8Fe2O4，即Mn、Zn、Fe的原子个数之比＝1:4:10，所以用氧化物形式可表示为MnO·4ZnO·5Fe2O3。
（5）根据锰锌铁氧化体组成可知，加入一定量的MnSO4和铁粉可以调节滤液离子的成分，使其符合水热后获得锰锌铁氧化体组成

本题难度：一般