1、选择题  下列金属元素的单质中还原性最强的是
A.K
B.Na
C.Al
D.Mg

参考答案：A

本题解析：根据元素周期律可知，金属钾的还原性最强。答案选A。

本题难度：困难

2、选择题  下列关于碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的叙述不正确的是
A.分别滴加澄清石灰水，能生成沉淀的是碳酸钠溶液
B.分别滴加氯化钙溶液，能生成沉淀的是碳酸钠溶液
C.等物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大
D.等物质的量浓度的两种溶液，分别滴加稀盐酸，碳酸氢钠溶液反应的剧烈

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是
A.CO2和H2O
B.CO2和Cl2
C.NH3和H2O
D.CH4和CO2

参考答案：D

本题解析：不同种非金属元素之间形成极性键，具有对称结构的为非极性分子。

本题难度：简单

4、选择题  把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：AD

本题解析：分析：第一份发生反应①2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，生成气体为O2与CO2．
将第一份生成的干燥气体，通入第二份Na2O2的NaHCO3的混合粉末，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据二氧化碳是否过量用讨论的方法计算．
解答：2.24L混合气体的物质的量为=0.1mol；
2.016LO2的物质的量为=0.09mol．
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △n
2 2 1
n m 0.1mol-0.09mol=0.01mol
n=m=0.02mol，
（1）若CO2完全反应，则第一份生成CO2的为0.02mol，O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol
2 Na2O2+4 HCl=4NaCl+2H2O+O2
0.16mol 0.32mol 0.08mol
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.02mol 0.02mol 0.02mol
所以Na2O2为0.16mol，NaHCO3为0.02mol；混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比0.16mol：0.02mol=8：1；
消耗的HCl为0.32mol+0.02mol=0.34mol，物质的量浓度为=3.4mol/L．
（2）若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.02 mol，
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
0.02mol 0.04mol 0.01mol
则第一份生成O2的为0.01mol，所以CO2为0.1mol-0.01mol=0.09mol．
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.09mol 0.09mol 0.09mol
所以Na2O2为0.02mol，NaHCO3为0.09mol；混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比0.02mol：0.09mol=2：9．
消耗的HCl为 0.04mol+0.09mol=0.13mol，物质的量浓度为=1.3mol/L．
故选AD．
点评：本题考查化合物的计算，题目难度中等，注意利用端值法结合相关反应的方程式计算该题．

本题难度：困难

5、选择题  有X、Y、Z、W四种含氧酸，其成酸元素均为元素周期表中的短周期元素．将分别含有一定质量的X、Y、Z、W的水溶液进行光照或微热（有关的反应均进行完全），测得的数据如下表：
A.表中的数据a=5.1g
B.含氧酸Y为硫酸
C.四种含氧酸的成酸元素的化合价分别为+4、+5
D.四种含氧酸中有一种是强电解质、三种是弱电解质

参考答案：D

本题解析：分析：常见的含氧酸中，见光易分解的有硝酸、碳酸、亚硫酸、次氯酸，再据质量守恒定律即可推断
解答：在常见含氧酸中，见光易分解的有硝酸、碳酸、亚硫酸、次氯酸，分解产物有三种的是硝酸，据此可以确定X为HNO3，根据产物间质量关系可确定U为O2，V为H2O，Q为NO2；由质量守恒可知a=0.9g+3.2g=4.1g，b=3.1g-0.9g=2.2g，c=10.5g-3.2g=7.3g，并由此可以确定Y为H2SO3，Z为H2CO3，W为HClO，所以选项D正确，A、B、C不正确；故选D．
答案：D
点评：本题考查含氧酸的性质及质量守恒定律，要明确酸分解的产物种类及质量关系，难度较小．

本题难度：困难