1、选择题  下列说法正确的是?
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10
B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1
C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1
D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=0

参考答案：A

本题解析：考查溶液的酸碱、pH的概念
A．正确
B．由于CO部分水解，所以溶液中c（Na+）与c（CO）之比大于2:1
C．稀释弱电解质，促进其电离，故0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比小于2:1
D．可看出两溶液恰好反应，得到硫酸钡沉淀（其实是它的饱和溶液），其中的C(SO42-)不可能为零，只不过是非常小而已！
答案为A

本题难度：一般

2、填空题  （5分）氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L? b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈?性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液呈?性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是?（填离子的化学式）。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （6分）（用化学用语及必要的文字回答）
（1） 配制碳酸钾溶液要加少量的__?___，原因是____?。?
（2）FeCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体是___? __，原因是______?。

参考答案：（1）__KOH___?（2）___Fe2O3_

本题解析：(1)K2CO3在水溶液里发生电离，电离出的CO32-发生水解，使溶液呈碱性，而加入少量KOH意在利用同离子效应，使得KOH电离出的OH-抑制CO32-的水解。
（2）FeCl3溶液中Fe3+发生水解，水解生成氢氧化铁和氯化氢，在持续加热的情况下，HCl不断挥发，平衡不断正向移动，最后剩余氢氧化铁，再灼烧，氢氧化铁分解失水，最后只剩Fe2O3固体。

本题难度：一般

4、计算题  （8分）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：
（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下体积。

参考答案：（8分）
（1）（3分），（3分）
（2）（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是
A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO
B．用热的纯碱溶液清洗油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－
C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4 + CO32－＝ CaCO3 + SO42－
D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +（x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓+ 4HCl

参考答案：B

本题解析：A 正确，用排饱和食盐水法收集Cl2，是为了降低氯气在水中的溶解度。
B 错误，CO32－水解，应分部水解
C 正确，把溶度积大的硫酸钙转变为溶度积小的碳酸钙，从而除去水垢中的CaSO4
D 正确，渗透水解TiCl4制备纳米TiO2

本题难度：一般