1、填空题  已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：
H2SO4====H++HSO-4，H++。
(1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。
(2)在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c()="0.029" mol ·L-1，则25 ℃时，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c()________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L-1,理由是__________。
(3)在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是(?)
A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO-4)+2c()
B．2c (Na+)=c()+c(HSO-4)
C．c(Na+)＞c()＞c (H+)＞c (OH-)
D．c()+c(HSO-4)="0.1" mol·L-1

参考答案：(1)碱性?+H2O+OH-
(2)小于? H2SO4一级电离出H+，对电离起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制作用
(3)AD

本题解析：本题以新型信息为前提，考查盐类水解的判断，外界因素对电离平衡的影响以及溶液离子浓度大小关系。由于的电离是可逆的，所以可以发生水解，Na2SO4溶液显碱性。溶液中存在的平衡体系有+H2O+OH-，H2OH++OH-,溶液中各种离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c()＞c (OH-)＞c ()＞c(H+)。电荷守恒关系式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()。物料守恒关系式：c()+c()="0.1" mol·L-1或c(Na+)=2c()+2c()。

本题难度：简单

2、选择题  为配置NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（?）
① 适量HCl?② 适量NaCl?③ 适量氨水?④ 适量NaOH
A．①②
B．③
C．③④
D．④

参考答案：B

本题解析：①②所加试剂会给溶液引入氯离子,使氯离子浓度增大.而加入④中的NaOH会与NH4+反应生成NH3·H2O,使NH4+浓度减小.所以应该选B.

本题难度：一般

3、选择题  下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水
B．实验室制氢气时加CuSO4可加快反应速率
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

参考答案：B

本题解析：明矾常用于净水是因为明矾中含的铝离子发生了水解，氯化铁中由于铁离子的水解，形成了胶体所以其也可以用于净水，故A不能选；实验室制氢气时加CuSO4可加快反应速率，是因为形成了原电池，故加快了化学反应速率，故B正确，为本题的答案；实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸，加入盐酸可以抑制铁离子的水解，故C不能选；实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污，是因为纯碱是强碱弱酸盐，由于其水解，呈现碱性，所以可以除去油污，故D?不能选。
点评：本题考查了盐类水解，该考点是高考考查的重点和难点，本题侧重于考查该知识点的运用，该题难度中等。

本题难度：简单

4、选择题  为了使CH3COONa溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)的比为1∶1，可以向溶液中加入下列物质中的（）
A．CH3COOH晶体
B．NaOH溶液
C．KOH溶液
D．Na2CO3晶体

参考答案：A

本题解析：B、D选项中引入Na+，均会使c(Na+)增大。C项中加入KOH，可以使CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡左移，抑制CH3COO-的水解，但不能保证CH3COO-一点也不水解，只能说使c(Na+)与c(CH3COO-)之比接近1∶1,而不能是1∶1。A项中CH3COOH电离出CH3COO-，当加入CH3COOH使溶液呈中性时，即c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，可得到c（Na+）=c（CH3COO-）。故A正确。

本题难度：简单

5、选择题  在Fe3＋＋3H2O ?Fe(OH)3＋ 3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为（?）
A．加热
B．通HCl气体
C．加入FeCl3(固体)
D．加入CuO(固体)

参考答案：D

本题解析：本题为Fe3＋的水解平衡，升高温度、减小浓度会使平衡右移。A加热使平衡右移H+浓度增大，pH减小；B能入HCl气体导致酸性增强，平衡左移，pH减小；C会增加Fe3＋浓度，导致H+浓度增大，pH减小；D中CuO可消耗H＋使平衡右移，同时pH值增大，故答案为D。

本题难度：一般