1、填空题  （3分）实验室配置硫酸铝溶液时常滴入少量稀硫酸，解释：______。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则A、B可能为(? )
A.强酸、强碱? B.弱酸、弱碱? C.强酸、弱碱? D.弱酸、强碱?

参考答案：D

本题解析：若为强酸、强碱，则混合后溶液的PH应=7；
要求混合后溶液的PH小于7，则余酸，所以：A、B可能为弱酸、强碱

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小
B．室温下：pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7
C．HA的酸性比HB的强，则Na A溶液的pH一定比NaB溶液的小
D．0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)> c(SO) >c(HCO)> c(OH-)> c(H+)

参考答案：D

本题解析：酸性溶液可以是酸溶液，也可以是盐类水解而成的酸性溶液，在酸溶液中抵制水的电离，而盐类水解而成的酸性溶液水的电离程度比纯水的电离程度小，A错；pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中溶质的成分为醋酸、醋酸钠，溶液显酸性，B错；HA的酸性比HB的强，则同浓度的Na A溶液的pH一定比NaB溶液的小，如果离开了同浓度的前提则不一定，C错。0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等体积混合后，溶液中溶质成分为NaHCO3、Na2SO4,所以D正确。

本题难度：一般

4、选择题  对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是?
A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]
B．[Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
C．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]
D．[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1

参考答案：A、D

本题解析：碳酸钠为强减弱酸盐，其溶液发生如下电离和水解过程：
Na2CO3====2Na++CO32-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
故溶液中存在的微粒有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3等，它们的浓度关系：[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]。按电荷守恒分析其浓度关系：
[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
按物料守恒分析其浓度关系：
[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]
∵[Na+]=0.2mol·L-1，?∴[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1。

本题难度：一般

5、填空题  锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-?锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

参考答案：
（1）Li2O?Al2O3?4SiO2 ?
（2）除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe 3＋、A l 3＋完全沉淀　
（3）Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Ca 2＋＋CO32－=CaCO3↓　
（4）过滤 　热水　Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗
（5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2

本题解析：（1）硅酸盐既可以用盐的形式表示母液可以用氧化物的形式表示。在用氧化物形式表示时要符合质量守恒定律。且一般情况下，金属氧化物写在前面，非金属氧化物写在后面。LiAlSi2O6的氧化物的形式表示为Li2O?Al2O3?4SiO2?。（2）反应Ⅱ加入碳酸钙是为了除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe 3＋、A l 3＋完全沉淀。（3）根据框图中物质之间的转化关系可知反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Ca 2＋＋CO32－=CaCO3↓。（4）反应Ⅳ中由于Li2CO3溶解度小，所以生成Li2CO3沉淀，在实验室中从溶液中分离得到Li2CO3沉淀的操作是过滤。因为Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低，所以洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水。（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气是因为在加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量发生水解反应生成LiOH，它受热分解生成Li2O，电解时产生O2。因此制取的氯气中常含有少量的O2。

本题难度：一般