1、填空题  现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-?中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）已知：
①A+B→白色沉淀?②A+D→白色沉淀?③A+C→白色沉淀
④D+B→白色沉淀+无色气体?⑤A溶液中c（H+）=c（OH-）
⑥B溶液中c（H+）=1×10-12mol?L-1?⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，
根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）
A为______；B为______；C为______；D为______；E为______．
写出以上①②③④各步反应的离子方程式：
①______，②______，
③______，④______．

参考答案：（1）根据其中C、D、E三种溶液的pH＜7，说明C、D、E三种溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，B溶液呈碱性，A溶液中c（H+）=c（OH-），Ag+不能Cl-、Br-、SO42-、CO32-相结合，因为AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3都为白色沉淀，AgBr为浅黄色沉淀，只能形成硝酸银，可推测知A为中性溶液，只有氯化钡、硫酸铝，根据B溶液呈碱性，B为强碱弱酸盐，而K+、Ba2+为强碱阳离子，CO32-为弱酸根离子，因此B只能为K2CO3，根据B和D反应生成白色沉淀和气体，B中含CO32-，而能与CO32-反应生成沉淀的有Al3+、Ag+、Ba2+，其中CO32-和Al3+发生双水解反应不仅生成沉淀而且生成气体，离子反应为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑，所以D中含Al3+，而D为强酸弱碱盐酸性溶液，酸根离子为Cl-、Br-、SO42-中的一种，即为硫酸铝，根据A可分别与C、B、D反应生成白色沉淀，B为K2CO3，D为硫酸铝，C中只能是硝酸银，
故答案为：A：BaCl2；B：K2CO3；C：AgNO3；D：Al2（SO4）；E：NH4Br；
（2）
丁中阳离子可能为Ag+、Ba2+中的一种．而丁为强酸弱碱盐，故可确定丁中含Ag+，只能为AgNO3．戊为强酸弱碱盐，戊中只能含NH4+．丙为中性溶液，为强酸强碱盐，可确定丙中只能含Ba2+．因为丁为AgNO3，与甲、乙、丙反应生成白色沉淀，
与Ag+反应生成白色沉淀的酸根离子有Cl-、SO42-、CO32-，丙中含Ba2+，所以丙为BaCl2，甲中含Al3+，
所以甲为Al2（SO4）3，最后戊中含NH4+，与之结合的酸根离子为Br-，即戊为NH4Br，
故答案为：Al2（SO4）3；K2CO3；BaCl2；AgNO3；NH4Br；
（2）①②③④各步反应的离子方程式分别为：①Ba2++CO32-═BaCO3↓?②Ba2++SO42-═BaSO4↓?③Ag++Cl-═AgCl↓
④2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：①Ba2++CO32-═BaCO3↓；②Ba2++SO42-═BaSO4↓；③Ag++Cl-═AgCl↓；
④2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用20mL?0.1mol/L的含氧酸HXR04溶液与15mL?0.2mol/L的某碱M（0H）a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是（　　）
A．+（8-

参考答案：20mL?0.1mol/L的含氧酸HXR04溶液中n（HXR04）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，则n（H+）=xn（HXR04）=0.002xmol，
15mL0.2mol/L的M（0H）a溶液中n[M（0H）a]=0.015L×0.2mol/L=0.003mol，则n（OH-）=an[M（0H）a]=0.003amol，
氧酸HXR04与碱M（0H）a恰好完全反应，全部生成正盐，则n（H+）=n（OH-），即0.002xmol=0.003amol，解得x=3a2，
令HXR04中R元素的化合价为m，根据化合价代数和为0有：3a2+m+4×（-2）=0，解得m=+（8-3a2），
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式正确的是?（?）
A．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓ + H2O
B．Na2O2与水发生反应：O22－+ H2O = 2OH－+ H2↑
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
D．Ca(HCO3)2与足量的NaOH溶液反应： Ca2+ + 2HCO3－+ 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

参考答案：D

本题解析：A的正确离子方程式为CO2 + OH－= HCO3-;B项为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;C项为Al3+ + 4OH－= AlO2-+2H2O。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是
[? ]
A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
B．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热:：CH2ClCOOH+OH- →CH2ClCOO-+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O → 2C6H5OH+CO
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+ NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铝粉投入到少量NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+

参考答案：A．得失电子不相等，正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．HClO为弱电解质，正确的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．氨水为弱电解质，，正确的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．Fe3+具有氧化性，与Fe反应生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般