1、选择题  下列离子方程式书写正确的是(? )
A．碳酸钠溶液滴入酚酞变红: CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
B．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+
C．氯化铝溶液与过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O
D．FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO↑

参考答案：D

本题解析：A、CO32?分步水解：CO32?+H2OHCO3?+OH?，错误；B、Cu与Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，错误；C、Al3+与过量的氨水反应生成Al(OH)3沉淀，错误；D、稀硝酸把Fe2+氧化为Fe3+，正确。

本题难度：一般

2、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

参考答案：A．KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故A正确；
B．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，应该为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成Cu（OH）2和BaSO4，反应的离子方程式为Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是
A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-="=" BaSO4↓+H2O
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O="=" SO32-+2HClO
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+="=" Ca2++CO2↑+H2O
D．酸性FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+="=" 2Fe3++2H2O

参考答案：D

本题解析：A错，正确为：Ba2++2OH-+2H++SO42-="=" BaSO4↓+2H2O；B错，正确为：SO2+3ClO-+H2O="=" SO42-+2HClO+CL—；C错，醋酸为弱酸不能拆成离子形式；D正确；

本题难度：一般

4、选择题  下列物质间的反应，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
①Cu（OH）2和稀硝酸
②NaOH溶液和NaHSO4溶液
③NaOH溶液和NaHCO3溶液
④NaOH溶液和醋酸
⑤Ba（OH）2溶液和稀硝酸
⑥NaOH溶液和稀硫酸．
A．①③④
B．①②③④
C．①②③⑤
D．②⑤⑥

参考答案：①Cu（OH）2和稀硝酸 反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故①不能；
②NaOH溶液和NaHSO4溶液 反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故②能；
③NaOH溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为：OH-+HCO3-=H2O+CO32-，故③不能；
④NaOH溶液和醋酸反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故④不能；
⑤Ba（OH）2溶液和稀硝酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故⑤能；
⑥NaOH溶液和稀硫酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故⑥能；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理， 回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是?。
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为?。
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为?。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因?。
（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列结论正确的是?。
A．x ="0.5" ,a =8
B．x ="0.5" ,a = 10
C．x =" 1.5" ,a =8
D．x =" 1.5" ,a = 10

参考答案：(15分)（1）氧化还原法(3分)?（2）CN-+ClO-=CNO-+Cl-(3分)
（3）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3++13H2O(3分)
（4）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓? Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)
因为：KSP(CuS)<KSP[Cu(OH)2]? (3分)?（5）D(3分)

本题解析：（1）处理废水流程中CN-→CNO-；Cr2O72-→Cr3+。因此使用的方法是氧化还原法。
（2）②中反应NaClO将CN-氧化，无气体放出，产物为CNO-，即：CN-+ClO-===CNO-+Cl-。
（3）步骤③中，反应是1mol Cr2O72-时转移电子6mol，即Cr2O72-→Cr3+，3S2O32-+4Cr2O72-+26H+="==" 6SO42-+8Cr3++13H2O。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀Cu(OH)2，再加Na2S溶液，Cu(OH)2转化成黑色沉淀CuS(s)，说明KSP(CuS)<KSP[Cu(OH)2]。
（5）设最终生成了y mol混合物。寻找关系：
Cr元素量不变，则有：（2-x）y=2
Fe元素量不变，则有：（1+x)y=a
Fe失去的电子量=Cr得到的电子量，则有：xy=2×（6-3）=6
得：X=1.5，y=4，a=10

本题难度：一般