1、选择题  用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作情况会使测得的氢氧化钠溶液浓度偏低的是
A．酸式滴定管用水润洗后，直接注入标准浓度的盐酸
B．滴定过程中，滴定管有少量漏液
C．滴定前读数准确，滴定完毕俯视读数
D．锥形瓶用水润洗后，再用待测的氢氧化钠润洗

参考答案：C

本题解析：A相当于稀释了盐酸，所以消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高。B中由于漏液，是的消耗的盐酸体积偏大，测定结果偏高。滴定管的读数自上而下逐渐递增，所以俯视读数，读数偏小，则盐酸的体积偏小，测定结果偏低。锥形瓶用水润洗后，再用待测的氢氧化钠润洗，则消耗盐酸的体积就偏大，，测定结果偏高。所以答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  下列实验方案不合理的是
A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，将称好的NaOH固体放入50 mL的小烧杯中加水溶解，立即转移到100 mL的容量瓶中
B．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
C．苯、液溴、铁粉混合制取溴苯
D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl、BaCl2三种无色晶体

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列哪种试剂可将NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开(? )?
A．AgNO3溶液
B．BaCl2溶液?
C．Ba（OH）2溶液
D．KOH溶液

参考答案：C

本题解析：四种都与硝酸银反应产生白色沉淀，A不正确。碳酸钠和硫酸铵都与氯化钡反应产生白色沉淀，B不正确。氯化钠和碳酸钠与氢氧化钠都不反应，D不正确。氯化钠和氢氧化钡不反应，碳酸钠和氢氧化钡反应产生白色沉淀，硫酸铵和氢氧化钡反应产生白色沉淀和氨气，氯化铵和氢氧化钡反应产生氨气，所以答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（?）

参考答案：D

本题解析：Fe(NO3)2溶液中,滴加稀H2SO4酸化后,相当于存在HNO3,会把Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色,不能确定Fe(NO3)2试样已变质,A错;SO2气体通入澄清石灰水,也会生成白色的CaSO3沉淀,B错;根据越弱越水解的规则,pH:Na2SiO3>Na2CO3,则非金属性:C >Si,C错;NaCl和NaI混合溶液中两者浓度相同,化合物类型相同,滴加AgNO3溶液时Ksp小的先生成沉淀,这里出现了AgI沉淀,所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),D正确。

本题难度：一般

5、实验题  某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成一种Cu(OH)2沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。
（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
Ⅰ.按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子反应方程式为：? _?；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为 ①过滤②洗涤③干燥。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为????。
（2）装置C中装有的试剂名称是?。
（3）按你的装置连接顺序，甲的猜想是正确的，则可通过________________________现象来说明甲的猜想是正确的。
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，丙同学通过装置Ⅰ进行定量分析来测定其组成。

（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的稀硫酸；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积。
正确的操作顺序为____________________。
（2）广口瓶中水的上面覆盖了一层植物油，若瓶中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得CO2的体积将___________（填偏大、偏小或不变）。
（3）若实验中测得样品的质量为wg，气体的体积为aL（标况下），则样品中CuCO3的质量分数为___________（CuCO3的式量为124）。
（4）丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。建议改用图中的Ⅱ、III装置进行实验。只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中CuCO3的质量分数，较合理的装置_______（填代号）。但是丁同学的装置仍然有缺陷，所测结果将偏高或偏低__________。理由是___________________________

参考答案：Ⅰ.Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2+CO2
Ⅱ．ACB?无水硫酸铜? C中固体不变蓝，B中出现浑浊
Ⅲ． 3124?不变? a/22.4×124/W?Ⅲ
偏高 锥形瓶中水蒸气残留?或者偏低?吸收空气中的水蒸气

本题解析：
Ⅰ乙同学的认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀，即是碳酸钠和硫酸铜之间发生双水解反应，原理为：Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑
Ⅱ．（1）利用加热装置验证生成的产物，利用A加热分解碳酸铜或氢氧化铜，利用C检验是否有水生成验证是否含有氢氧化铜；利用装置B中 石灰水变浑浊证明生成二氧化碳验证碳酸铜的存在，所以装置连接为A、C、B；
（2）无水硫酸铜可以检验水的产生和存在，放在干燥管中来检验，故答案为：无水硫酸铜；
（3）碳酸铜受热分解会产生氧化铜和二氧化碳，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，
Ⅲ（1）应先进行装置气密性检验，然后依次加入固体药品、液体药品，最后进行气体排出水的测量，确定产生气体体积；
（2）广口瓶的液体没有装满，不会影响测定的结果
（3）产生的气体二氧化碳气体的体积为aL，n CO2="n" CuCO3=" a/22.4,m" CuCO3= a/22.4×124
则样品中CuCO3的质量分数为a/22.4×124/W
（4）较合理的装置是Ⅲ，因为用碱石灰吸收二氧化碳和水，无法求出CuCO3的质量。P2O5只吸收水蒸气。先求Cu(OH)2，再求得CuCO3的质量。
此题的答案是开放性的，只要合理就行；偏高 锥形瓶中水蒸气残留?或者偏低?盛有P2O5的干燥管吸收空气中的水蒸气，质量偏大，导致Cu(OH)2质量偏大，测得的CuCO3的质量分数偏低。

本题难度：一般