1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023
C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
D．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA

参考答案：D

本题解析：A.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数可能为NA，如氧气与金属钠反应生成过氧化钠。B.用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.2×6.02×1023 C.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，因为氢氧化铝胶粒是由很多个氢氧化铝分子组成的，所以生成的胶粒<0.1NA个。D.N2和CO的相对分子质量都是28，所以28g混合气体就是1mol，D正确。故选D

本题难度：一般

2、填空题  （1）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液,该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为?mol/L。

（2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。右图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上。该晶体的化学式为?。
（3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO还原为N2，从而消除污染。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式?；
②上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移电子的物质的量为?mol。③已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水?kg。

参考答案：（1）4.0
（2） LaNi5或Ni5La
（3）①2NO+5Mg+6H2O =N2↑+5Mg（OH）2+2OH-?
②15?
③14．25

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  实验室常用98%(密度为1.84 g·mL-1)的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸，此稀硫酸的密度为1.23 g·mL-1，则其物质的量浓度为(? )
A．4.6 mol·L-1
B．5.7 mol·L-1
C．3.88 mol·L-1
D．18.4 mol·L-1

参考答案：C

本题解析：c=="3.88" mol·L-1

本题难度：简单

4、选择题  在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3+)="0.3" mol·L-1，c(SO42－)=0.7mol·L-1， 由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1，则c(K+)为
A．0.15mol·L-1　　　
B．0.2mol·L-1
C．0.3mol·L-1
D．0.4mol·L-1

参考答案：B

本题解析：由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1，所以由水电离的c(OH—)=10-13 mol·L-1，说明水的电离主要受到硫酸电离的抑制。所以溶液中的c(H+) =10-1 mol·L-1，c(OH—)=10-13 mol·L-1，根据电荷守恒可得正确答案为B。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中c(Cl-)最大的是
[? ]
A．65mL1mol/L的KCl溶液
B．25mL3mol/L的NaCl溶液
C．20mL2mol/L的MgCl2溶液
D．10mL1.5mol/L的AlCl3溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单