1、选择题  下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A．常温下都可用锌制容器贮存
B．常温下都能与铜较快反应
C．都易挥发
D．露置于空气中，溶液浓度均降低

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是?溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是?。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是?溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是?。

参考答案：(1)稀氨水和酚酞?稀氨水中的NH3气体逸出，所以溶液的颜色变浅? (2)溶有SO2气体的品红? SO2气体逸出，品红溶液恢复红色

本题解析：本题考查学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力。首先要审清实验的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色。在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO2与品红溶液之间以及NH3与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可。

本题难度：简单

3、填空题  （6分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.。
(1) 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是?

①由上表判断NaHSO3溶液显?性，用化学平衡原理解释：　　　　　　　　　
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　
a．c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)
b．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋) = c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)

参考答案：（6分）(1) ?SO2＋2OH－= SO32－＋H2O ?
（2）酸? HSO3-存在：HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度? ab

本题解析：（1）氢氧化钠是强碱，SO2是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式是SO2＋2OH－= SO32－＋H2O。
（2）①在NaHSO3-液中存在：HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-。根据表中的数据可知，在SO32－和HSO3－的物质的量是1︰1的条件下，溶液是显酸性的，这说明HSO3－的电离程度大于SO32－和HSO3－的水解程度，因此溶液是显酸性的，所以NaHSO3溶液显酸性。
②根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)=2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，所以如果溶液显中性，则c(H＋) = c(OH－)，c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)，a正确，c不正确；由于不论是水解还是电离，其程度都是很弱的，所以b也是正确的，答案选ab。
点评：在判断离子浓度大小时，应该利用好电荷守、物料守恒和质子守恒等基本定律。

本题难度：一般

4、填空题  亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO4、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________；看到的现象是________；反应的离子方程式为_______________。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性________，应选用的试剂有_________；看到的现象是_______；反应的离子方程式为_______________。

参考答案：(1)溴水?溴水褪色?+Br2+H2O+2Br-+2H+
(2)Na2S、稀H2SO4溶液变浑浊2S2-++6H+3S↓+3H2O

本题解析：(1)欲证明Na2SO3具有还原性，需用一种氧化剂与之反应，还要产生明显现象。(2)欲证明Na2SO3具有氧化性，需用一种还原剂与之反应，并且也产生明显现象，+4价硫只有与-2价硫作用时才表现氧化性。

本题难度：简单

5、实验题  为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是（?）
A．充分加热后一定有固体残留? B．加热前后固体颜色一定无变化
C．加热前后固体质量一定有变化? D．一定生成了新的物质
E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物
（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体,则Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式?。如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3—的物质的量浓度变化趋势为?；
（3）如果加热温度高于600℃一段时间后，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为?；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为?。
（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl－外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是?（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因 ?。
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

参考答案：（1）D（2分）
（2），先逐渐增大，后逐渐减小（2分）
（3）2S2-+SO+6H+ =3S↓+3H2O（2分）；? B中品红溶液褪色，C中无明显变化（或答“B中无明显变化，C中产生黑色沉淀”， 答“B中品红溶液褪色，C中产生黑色沉淀”不得分） （2分）
（4）乙（2分）；甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO氧化成SO，不能判定是否生成SO（2分）
（2分）

本题解析：（1）A．充分加热后不一定有固体残留，如碳酸氢铵分解，故A不符合；?B．加热前后固体颜色不一定无变化，如高锰酸钾溶液前后有元素变化，故B不符合；C．加热前后固体质量不一定有变化，如亚硫酸钠受热分解生成硫化钠和硫酸钠，因分解产物都是固体，因此反应前后固体质量并没有发生变化，故C不符合；?D．一定生成了新的物质，化学反应一定有新物质变化，故D符合；E．充分加热后得到的残留固体不一定为混合物，如氯酸钾完全分解生成氯化钾和氧气，故E不符合；故选D；?（2）由题意，Na2SO3要加热到600度以上才分解，因此题中加热温度600度以下冷却后得到的固体仍为Na2SO3向此固体中滴加HCl后，一方面是Na2SO3固体溶于水，这将导致溶液中SO32-浓度增大；另一方面是HCl与SO32-反应，这将导致SO32-浓度减小生成亚硫酸氢根离子浓度增大；加入HCl到一定程度时，SO32-已完全转化为HSO3-，此时前者作用消失，完全是后者起作用，HSO3-浓度先增大后将逐渐减小，直至最后下降到接近于零，故答案为：先逐渐增大，后逐渐减小；（3）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀为硫，且有大量气泡产生说明为二氧化硫，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；生成二氧化硫的反应为SO32-+2H+=SO2↑+H2O，此时在B、C两装置中可能观察到得现象为二氧化硫具有漂白作用使品红褪色，生成的气体不是硫化氢通过硫酸铜无现象；（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．通过实验分析判断，离子为硫酸根离子，确定分解产物为硫化钠和硫酸钠，为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可以用玻璃棒搅拌或加热，检验硫酸根离子是加入盐酸，无变化，再加入氯化钡生成白色沉淀证明是硫酸根离子；甲实验加硝酸，原来溶液中含亚硫酸钠，遇硝酸被氧化为硫酸钠，干扰硫酸根离子的检验，故答案为：搅拌（或加热）；?乙；甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO32-氧化成SO32-，不能判定是否生成SO32-；（5）依据上述分析判断，亚硫酸钠加热到600℃以上分解生成硫化钠和硫酸钠，反应的化学方程式为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。

本题难度：困难