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1、选择题 接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是?
①尾气用氨水处理?②污水用石灰乳处理
③废渣用来炼铁、制水泥等?④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电
A．只有①②
B．只有①③④
C．只有①②③
D．全部
参考答案：D
本题解析：接触法生产H2SO4的过程中尾气有二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，①对，氨水呈碱性，可与其反应生成铵盐；②对，污水含有硫酸，用石灰乳可中和酸性污水；③对，废渣用来炼铁、制水泥等；④对，将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电，使能量充分利用；
本题难度：一般
2、填空题 硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
资料：① H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。
② H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。
③ H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
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（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。
回答下列问题：
① A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。
② B中的现象是_________。
③ C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。
④ D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。
a. 水? b. 盐酸? c. NaCl溶液? d. NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。
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| 实验操作
| 实验现象
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实验1
| 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合
| 无明显现象
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实验2
| 将H2S通入Na2SO3溶液中
| 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
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实验3
| 将SO2通入Na2S溶液中
| 有浅黄色沉淀产生
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已知：电离平衡常数：H2S? Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15?
H2SO3? Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8
① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。
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（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_______。
参考答案：（14分）
（1） ① H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
②蓝色石蕊试纸变红
③H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
④ d
（2） ①酸性(或酸性较强)
② C
（3）将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应（或做爆鸣实验，其它合理答案酌情给分）
本题解析：
（1）②H2S显酸性遇蓝色石蕊试纸变红③浅黄色是生成了S，浅绿色有Fe2+④H2S与NaOH溶液反应生成Na2S和水，用于尾气吸收。选d。
（2）①由实验1、2、3可知，酸性(或酸性较强)条件下产生沉淀。 实验3 ：SO2与水生成H2SO3，显酸性。2H2S+ SO2="3S+2" H2O ， PH升高。当反应进行彻底时，PH最高。随着SO2的过量，SO2与水生成H2SO3，PH降低。选C图像。
（3）若发生H2S+2Ag = Ag 2S+ H2↑证明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应。H2S过量和H2混在一起，先通入足量氢氧化钠溶液除尽过量的H2S。若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成。
本题难度：困难
3、实验题 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现有的氯化钠晶体中混有少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验去杂质。试简单回答下列问题。
（1）除去碳酸氢铵，用加热方法好，还是加入强碱微热的方法好?
答：______________，原因是____________________，判断碳酸氢铵已完全除去的方法是__________________________。
（2）加热的固体残渣溶于水后，应该用氯化钡溶液还是硝酸钡溶液除去SO42-?
答：_____________，原因是______________，判断SO42-已完全除去的方法是_________。
参考答案：（1）加热方法好；碳酸氢铵可全部分解，无残余物，而加强碱只除去NH4+，且消耗了试剂；将湿润红色石蕊试纸放在试管口不变蓝色，则分解已完全。
（2）用BaCl2溶液为好，避免溶液中引入NO3-；取少量的上层清液，滴加BaCl2溶液，如不产生浑浊，表示SO42-已完全除去。
本题解析：解析解答除杂质题的思路是：①不增：即不增加新的杂质，增加了要设法除尽。②不减：不减少欲被提纯的物质。③易分离：即被提纯的物质与杂质容易分离。④易转变：即加入的试剂能把杂质转变为被提纯的物质，或转变为气体、沉淀、易溶物而除去。 由此可知答案。
本题难度：简单
4、选择题 向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入Cl2和O2一段时间。右图表示通入的气体的量与溶液PH关系的曲线图，下列说法中正确的是：（?）
A．曲线b表示向H2S水溶液中通入O2
B．曲线b表示向SO2水溶液中通入O2
C．曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2
D．曲线d表示向SO2水溶液中通入Cl2
参考答案：D
本题解析：H2S的酸性小于H2SO3的酸性，即H2S的pH小于H2SO3的PH；当向H2S溶液中通入CL2时，第一步反应为：H2S + CL2===== S + 2HCL；第二步反应为：3CL2 + S + 4H2O ===== 6HCL + H2SO4，溶液的PH先增大，后减小；当向H2SO3溶液中通入O2后，生成H2SO4，溶液的酸性增强，PH减小；当向H2S溶液中通入O2，反应方程式为：2H2S + O2===== 2S + 2H2O，溶液的PH增大；当向H2SO3溶液中通入CL2后，生成硫酸和HCL，溶液的PH减小；
曲线a表示H2S水溶液中通入O2；曲线b表示向H2S水溶液中通入CL2；曲线c表示向SO2水溶液中通入O2；曲线d表示向SO2水溶液中通入Cl2；
本题难度：一般
5、选择题 下图曾作为世界环境日的主要宣传画，这幅宣传画所提示的全球主要环境问题是（）
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A．酸雨
B．“温室效应”加剧，气温升高
C．臭氧空洞
D．森林锐减
参考答案：B
本题解析：地球温度升高主要是由“温室效应”造成的。
本题难度：简单
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