1、选择题  X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：

参考答案：(共14分)
(1)③? 4(各2分，共4分)?⑨(1分)
(2)? ls1?O(各1分，共2分)
(3)O=C=N-或-O—C三N (2分)
(4)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O(2分)[条件不写扣1分，配平错误或化学式写错0分]
(5)HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(1)?ΔH="-11.7" kJ/mol(3分)[化学式错0分，状态标错扣? 1分，ΔH错扣2分]

本题解析：根据题意可以推断出X、Y、Z、W、T分别为H、C、N、O、Cu，结合元素周期表和周期律的相关知识可以解决。

本题难度：一般

2、选择题  某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，其核内的质子数为
A．14
B．15
C．16
D．17

参考答案：D

本题解析：考查原子核外电子的排布规律。由于K、L层分别容纳的电子是2和8，所以质子数等于17，答案选D。

本题难度：简单

3、填空题  （8分）A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则A+是　　　，B―是　　，C是______，D是______。

参考答案：A+是　NH4+，B―是　 OH-?　，C是_NH3___ ，D是__H2O_____。

本题解析：电子总数为10个的粒子一般在氖原子附近寻找，然后跟氢元素搭配，把含10电子的元素都一一写出来，然后带入题目，结合溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D，此反应应为NH4+?+? OH-?=? NH3?+? H2O,不难得出上述答案。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质中都属于纯净物的一组是
A.液态氧? 汽水
B.洁净的空气? 纯净的盐酸
C.冰水混合物? 干冰
D.铁矿石? 金刚石

参考答案：C

本题解析：汽水、空气、盐酸、铁矿石都属于混合物．

本题难度：一般

5、填空题  （14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。
（1）推断B在元素周期表中的位置：?。
（2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式：?。（用对应的化学符号填空，下同）
（3）E、F两种元素中非金属性较强的是?；用电子式表示D2C形成过程?
（4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：?（从大到小排列）。
（5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式：?
（6）甲是A和C按原子个数比1:1组成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL? 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为 ?

参考答案：（1） 第二周期?第IVA族?（2）H3O+
（3）Cl??
（4）C(S2－)＞C(OH－)＞C(HS－)
（5）H2(g) + 1/2O2(g) ="==" H2O(l)?△H=－286KJ·mol－1 (其他合理答案也对)
(6) 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2+ +5O2↑+8H2O

本题解析：“A元素原子核内无中子”，则A为11H；B元素的核外电子排布为2 4，则B为碳元素；“C是地壳中含量最多的元素”，则C为氧元素、；“D是短周期中金属性最强的元素”，则D为钠元素；“F与E位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。，则F为氯元素、E为硫元素；（1）根据电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数，B在元素周期表中的位置第二周期?第IVA族?；（2）A与C形成的10电子的阳离子化学式：H3O+；（3）E、F两种元素中非金属性较强的是Cl；用电子式表示D2C形成过程。（4）D、E形成的正盐是硫化钠，其水溶液呈碱性，阴离子的浓度大小顺序为：C(S2－)＞C(OH－)＞C(HS－)。（5）反应的热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) ="==" H2O(l)?△H=－286KJ·mol－1；（6）甲是A和C按原子个数比1:1组成的，则甲为过氧化氢。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明被高锰酸钾氧化了，0.5mol甲与0.2mol酸性高锰酸钾溶液恰好反应，即比值为5：2，据此信息则该反应的离子方程式为 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2+ +5O2↑+8H2O。

本题难度：一般