1、选择题  X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是
A．原子序数X＜Y
B．原子最外层电子数X＜Y
C．离子半径X＞Y
D．原子半径X＜Y

参考答案：B

本题解析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，这说明X是金属，Y是非金属，位于X的上一周期的右侧，所以原子序数是X＞Y，原子最外层电子数X＜Y，离子半径X＜Y，原子半径X＞Y，答案选B。
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题  短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是

A．B离子的半径比C离子的半径小
B．A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物
C．C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合
D．B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体

参考答案：BD

本题解析：地壳中含量最高的是氧，则A是氧；氖原子的质子数为10，10+1=11，则B是钠；B、C的周期序数都是3，C最外层电子数与其电子层数相等，即其原子具有283的电子层结构，则C是铝；第三周期硅元素的单质是半导体，则D是硅；第三周期非金属性最强的是氯，则E是氯。B、C是钠、铝，钠离子和铝离子都具有28电子层结构，电子层数相同，但钠离子的核电荷数小于铝离子，所以钠离子半径大于铝离子半径，故A错；A、B是氧、钠，分别是活泼非金属、活泼金属，则氧气与金属钠在常温和加热时反应，分别得到氧化钠、过氧化钠，它们都是离子化合物，故B正确；C、A、E分别是铝、氧、氯，工业上电解熔融氧化铝制备铝，说明氧化铝是离子化合物，而氯化铝是共价化合物，因为铝位于金属与非金属交界处，铝是具有非金属性的金属，与非金属氯结合生成共价化合物，故C错；B、D分别是钠、硅，钠的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，单质硅是非金属单质，因此前者可以溶解后者，即Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，故D正确。

本题难度：一般

3、选择题  钋（）原子核内的中子数与核外电子数之差是（　）
A．40
B．168
C．126
D．42

参考答案：D

本题解析：利用质量数＝核内质子数＋核内中子数．

本题难度：一般

4、填空题  （13分）下图是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素

参考答案：（13分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2……（2分）
（2）镁铝合金＞铝＞镁……（2分）
（3）N、O、H ……（3分，每种一分，答错倒扣分）
（4）ⅢA……（2分）?ⅣA… …（2分）? b……（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族。
(1)根据以上条件，推断X?，Y?，Z?（填写元素名称）；
（2）写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式X?，Y?，Z?。

参考答案：(1) ?氯?硫?磷?（2） HClO4 ?H2SO4?H3PO4

本题解析：H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰，推出X是氯，Z元素和氮元素在同一族，可推出Z是磷。Y元素的气态氢化物是H2Y，可能Y为硫，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%，可确定Y为硫。X、Y、Z对应的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4 、 H2SO4 、? H3PO4
点评：考查元素的推断，是历年高考的题型，难度不大，要仔细结合题干隐藏信息，平时积累的元素周期表知识，准确快速推断。

本题难度：一般