1、选择题  下列粒子不具有还原性的是 (? )
A．H＋　
B．Fe2＋
C．I—
D．H2

参考答案：A

本题解析：凡是元素的价态处于最高价的就只有氧化性，而没有还原性，所以答案选A。
点评：还原性是指失去电子的性质，因而表现在化合价上，应该是升高的。所以凡是元素的价态处于最高价的就只有氧化性，处于最低价的就只有还原性，而处于中间价态既有氧化性也有还原性，据此可以鉴别。

本题难度：简单

2、填空题  （8分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：Fe2+Fe3+
（1）转化1中，氧化剂是??，还原剂是?。
（2）转化2中，Fe3+作?剂，维生素C表现?性。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为（　　）
A．70mL
B．60mL
C．50mL
D．55mL

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  Ⅰ．按要求填空(每空1分)
①KOH的电子式:??②NH4Cl的电子式：??
③CO2的结构式:????④HClO的结构式: ?
Ⅱ．按要求填空(每空2分)
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃时）时，已知0．5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是?；又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是?kJ。

参考答案：Ⅰ．①?②
③? O=C=O?④H-O-Cl? (各1分)
Ⅱ．N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（g）△H=－624kJ/mol（2分）(出现错误扣2分）1424（2分）

本题解析：Ⅰ．①氢氧化钾是离子化合物，其电子式应采用离子化合物的书写形式，答案为，
②氯化铵也是离子化合物，但阳离子的电子式不是其离子符号，答案为；
③CO2分子中C与O以2对共用电子对结合，所以结构式为O=C=O；
④HClO分子中O分别与H、Cl原子形成共价单键，结构式为H-O-Cl；
Ⅱ．0．5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。则1mol肼完全燃烧放出624KJ的热量，热化学方程式为N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（g）△H=－624kJ/mol；水蒸气生成液态水放出热量，64g肼的物质的量是2mol，所以放出的热量是2×624kJ+4×44 kJ=1424kJ。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关化学用语的表达正确的是
A．HCl的电子式H＋[?]－
B．含92个质子、143个中子的铀原子的U
C．K的结构示意图
D．H2O2电子式

参考答案：B

本题解析：HCl是由极性键构成的共价化合物，电子式为。钾原子的最外层由1个电子，
其结构示意图为?。H2O2是共价化合物，含有极性键和非极性键，电子式为。所以正确的答案是B。

本题难度：一般