1、选择题  等质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至完全溶解，消耗碱量最多的是（　　）
A．Al
B．Al（OH）3
C．AlCl3
D．Al2O3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关物质的表达式正确的是 （?）
A．乙炔分子的比例模型示意图：
B．溴乙烷的电子式：
C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH
D．1，3-丁二烯的分子式：C4H8

参考答案：C

本题解析：．乙炔分子为直线型，故A选项错误；溴乙烷的电子式中溴的孤对电子没有标出来，所以B选择错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH ，故C正确，为本题的正确答案；1，3-丁二烯的分子式为C4H6；故D错误。
点评：本题考查了化学术语，属于对基础知识的考查，本题考查的都是学生比较熟悉的，注意的是乙炔分子为直线型，本题难度适中。

本题难度：简单

3、实验题  某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？
(2)提出猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有       (填化学式，下同)。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有       。
(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：
a.酚酞试液        b．四氯化碳       c．无水酒精       d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。

参考答案：(2)①Br2　②Fe3＋
(3)d　溶液呈血红色　b　CCl4层呈无色
(4)①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－　②1.2 mol·L－1

本题解析：(2)①若氧化性Fe3＋> Br2，则Br2不能氧化Fe2＋，故溶液呈黄色是加入的Br2的颜色。②若氧化性Br2>Fe3＋，则Br2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，故溶液呈黄色是因为生成的Fe3＋显黄色。(4)②氧化性Br2>Fe3＋，则还原性Fe2＋>Br－，Cl2通入FeBr2溶液中先与Fe2＋反应，若Cl2还有剩余再与Br－发生反应。现有的Br－被氧化成Br2，故Fe2＋全部被氧化成Fe3＋。n(Cl2)＝0.10 mol，得电子0.20 mol，根据得失电子守恒应有：n(Fe2＋)＋n(Br－)＝0.20 mol，又因为n(Br－)＝2n(Fe2＋)，则n(FeBr2)＝0.12 mol，c(FeBr2)＝1.2 mol·L－1。

本题难度：困难

4、填空题  钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。
(2)钠?钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠?钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
_____________________________________________________________
②计算并确定该钠?钾合金的化学式。
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(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3
已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
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(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

参考答案：(1)78
（2）①0.75 mol/L?②NaK2
（3）4：5
（4）结论：实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；
实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。

本题解析：(1)设需要叠氮化钠的质量为x。
　2NaN32Na＋3N2↑
2 mol×65 g/mol　　3 mol×22.4 L/mol
　? x　　　　　　40.32 L
则x＝78 g。
(2)①c(OH－)＝×1000＝0.75 mol/L
②设上述合金中含a mol钠、b mol钾
a＋b＝0.075×2
23a＋39b＝5.05　a＝0.050 mol　b＝0.10 mol
该钠?钾合金化学式为NaK2。
(3)溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠：
15－×24＝3 mol
112 L二氧化碳的物质的量：＝5 mol
n[Al(OH)3]：n(Na2CO3)＝[(5－3)×2]：5＝4：5
(4)由氯化钠质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为
M1(氢氧化钠)＝×2.40＝40 g/mol
M2(氢氧化钠)＝×2.32＝58 g/mol
M3(氢氧化钠)＝×3.48＝58 g/mol
结论：实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；
实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。

本题难度：一般

5、选择题  下列各项表达式正确的是
A．N2的电子式：
B．CO2的电子式 :O::C::O:
C．NaCl的电子式：
D．F－ 的结构示意图：

参考答案：D

本题解析：A不正确，氮气的电子式应该是；B不正确，CO2的电子式应该是；氯化钠是离子化合物，电子式应该是，C不去，所以答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。

本题难度：一般