1、填空题  （1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8：?。
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断：
①A的化学式是??B的化学式是?。
②原白色粉末中一定含有?，可能含有?，
对可能含有的物质，可通过?（填实验名称）进一步检验。检验操作步骤有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为?。
A．①②③④? B．④①②③? C．④②①②③④? D．①③②④

参考答案：
（1）K2O·Al2O3·6SiO2
（2）①BaCO3? AgCl?②NaHCO3、BaCl2? KCl?焰色? C

本题解析：（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O），所以KAlSi3O8可表示为：K2O?Al2O3?6SiO2，（2）①FeCl3溶液为棕黄色，将白色粉末加水溶解，得无色溶液，所以一定不含有FeCl3，K2SO4和BaCl2会发生沉淀反应K2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2KCl.而不能大量共存。所以二者至多有一种。向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，则一定含有碳酸氢钠和氯化钡，就不含有K2SO4。NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O，Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B，则该白色沉淀为氯化银。 有白色沉淀A生成，则还是证明溶液中含有碳酸氢钠和氯化钡。氯离子可能是氯化钡电离产生，也可能是KCl电离产生。因此不能确定是否含有KCl。钾离子的检验，可通过焰色反应检验，焰色反应的操作步骤：④用稀盐酸洗净铂丝，②置酒精灯火焰上灼烧，①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，④用稀盐酸洗净铂丝，故正确选项为C。

本题难度：一般

2、实验题  人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+离子，不经处理排放危害极大。某工厂技术人员设计了创新方案，使有害离子的浓度降低到排放标准，同时得到了纯度较高的镍粉。
废液经分析组成如下：

在强酸性的废液中加入NaOH调节pH到2，在搅拌下加入饱和Na2CO3溶液和NaClO除去Mn2+、Co2+，并控制pH不超过3.5（Na2CO3需缓慢加入，防止产生大量CO2而冒槽），过滤后电解含Ni2+的过滤液，以镍铬钛不锈钢片为阴极，以铅片为阳极，电解后在阴极得到镍粉。回答下列问题
⑴　调节强酸性废液至pH=2，可否直接用饱和Na2CO3溶液？分析你的原因
⑵　写出除去废液中Mn2+、Co2+的反应方程式
⑶　搅拌过程中Ni不被沉淀下来，实际操作中是如何实现？
⑷　电解过程中电流效率与pH的关系如下图，试分析如下图所示变化的原因.并选择电解的最佳pH值

参考答案：⑴　不可以，将产生大量CO2而冒槽?（1分）
⑵　
?（2分）
⑶　根据废液离子浓度分析结果，控制NaClO用量，可使Mn2+，Co2+沉淀完而Ni2+不被沉淀。（1分）

⑷　pH较低时，将产生大量氢气，电流效率低；pH>4.5时，将产生Ni(OH)2沉淀，Ni2+浓度下降，不利于Ni的析出。（2分）选择在4.0-4.5左右?（1分）

本题解析：⑴认真阅读试题可从题中获得相关信息，当溶液酸性太强时，直接加入饱和Na2CO3溶液会产生大量的CO2，从而发生冒槽。
⑵Mn2+、Co2+在碱性增强的条件下，被ClO－氧化并生成沉淀，通过过滤的方法可以除去这两种杂质离子——这是溶液中除杂最常用的方法之一，如Fe2+的除杂。
Mn2+在碱性条件下，被氧化为+4，以MnO2的形式被除去，离子方程式为：

Co2+在碱性条件下不稳定，生成Co(Ⅲ)的氢氧化物，离子方程式如下：

在书写离子方程式的时候，也应该结合题意，溶液由于pH＜3.5，仍为酸性条件，所以CO32-结合H+，生成CO2气体。
⑶Ni(Ⅲ)和Co(Ⅲ)都有很强的氧化性，但Ni(Ⅲ)非常不稳定，氧化性比Co(Ⅲ)化合物的氧化性强，因此只要ClO-适量，即使Ni2+被氧化生成了三价镍的化合物，也会被未参加反应的Co2+、Mn2+还原为Ni2+。因此防止Ni2+被沉淀的方法就是控制ClO-的用量。
⑷从图中曲线变化趋势可以看出，当溶液酸性较大时，电解效率很低，随着pH的增大，电解效率增大，但是当pH＞4.5后，电解率与溶液pH变化不明显。因此此处要重点分析pH较小时电解效率不高，以及pH较大时电解效率也不高的原因。
由于H+、Ni2+都能在电极的阴极放电，所以当pH较小，也即[H+]较大时，将产生大量的氢气，造成电解效率较低。当pH较大时，由于Ni2+生成了难溶物，溶液中[Ni2+]减小，也造成电解效率低。因此，从图中可以看出来，最佳的pH范围大约为4.0～4.5。

本题难度：一般

3、实验题  （6分）在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

试简要说明（1）加入过量BaCl2的溶液的原因_______??。
（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因______?___?_?_。
（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____?___?__。

参考答案：（1）使SO42-完全沉淀而除去?（2）使Ba2+完全沉淀而除去?（3）除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列物质的除杂方法中，合理的是
①CO2中混有的SO2杂质可以让混合气体通过饱和小苏打溶液除去
②乙烯中混有的SO2气体可以通过KMnO4溶液除去
③K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去
④KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去
⑤水中的SO42-、Na+、K+、Cl-等可以通过电渗析法除去（　　）
A．②④
B．①④⑤
C．①④
D．①②③④⑤

参考答案：①饱和小苏打溶液可以与SO2气体反应生成二氧化碳和亚硫酸钠，故①正确；
②乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，将原物质除掉，故②错误；
③碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，仍有钠离子杂质，故③错误；
④NaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则可利用结晶、重结晶来除去KNO3中的NaCl杂质，故④正确；
⑤电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，可用电渗析法除去水中的SO42-、Na+、K+、Cl-等，故⑤正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  硫酸亚铁溶液中若含有少量的硫酸铜和硫酸铁，为除去这两种杂质，提纯硫酸亚铁，可向溶液中加人的物质是（　　）
A．锌粉
B．镁粉
C．铁粉
D．铝粉

参考答案：在溶液中加入铁粉，分别发生：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，可除去杂质，而加入锌粉、镁粉以及铝粉引入新杂质．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单