参考答案：（16分）
（1）缺少了尾气吸收装置。
（2）2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2↑
（3）Na2O2具有强氧化性，会将SO2氧化
（4）全部为Na2SO4
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
?
步骤2：向A试管中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 KMnO4溶液。
如果KMnO4溶液不褪色，则假设Ⅲ成立。
如果KMnO4溶液褪色，则假设1或2成立；
步骤3：向B试管中加入足量1 mol·L－1盐酸，再滴加1～2滴0.1mol·L－1BaCl2溶液
如果不出现白色沉淀则假设Ⅰ成立。
如果出现白色沉淀，且步骤2中KMnO4溶液褪色，则假设Ⅱ成立。

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列化学实验能达到目的的是
A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉
B．加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量苯酚
C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘
D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp(AgCl)＜Ksp (AgI)

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  (10分) 无水CuSO4在强热下会发生分解反应：
CuSO4CuO + SO3↑
2SO32SO2↑+ O2↑
某研究性学习小组设计了下图所示装置（夹持仪器已略去），利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO4的质量。

实验步骤：
①称量反应前D管的质量。
②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一定时间后，停止加热。
③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的空气。
④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。
（1）B管中出现的现象是__________________________________________________。
有关离子方程式是__________________________________________________
（2）B管的作用是除去混合气体中的SO3，实验过程中发现B管的温度明显升高，主要原因是______________________
（3）按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量？___________
原因是__________________________________________________________。

参考答案：（1）有气泡冒出，产生白色沉淀，且明显放热（2分）
SO3 + H2O + Ba2＋= BaSO4↓+ 2H＋
或SO3 + H2O = 2H＋+SO42－, SO42－ + Ba2＋= BaSO4↓（4分）
（2） SO3溶于水放热（2分）
（3）不能（2分），SO3不能完全分解为SO2和O2, 且部分SO2会溶解在溶液中（4分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  某同学根据题目提示和要求选择下列仪器设计实验，验证：
Zn+2H2SO4 (浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O;
Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 提示和要求：
①供选用的试剂有：98%浓硫酸，锌粒，氧化铜，碱石灰，无水硫酸铜，溴水，品红试液，碱石灰，
②二氧化硫具有还原性，可能与金属氧化物发生还原反应；
③E和F仪器同时使用；
④仪器可以重复使用．

(1)组合装置（气流从左至右）的接口连接顺序：____。
(2)D装置发生反应的离子方程式：_______；C装置发生反应的化学方程式： ___________。
(3)E装置中药品是碱石灰，F装置应装入_________，其作用是________。
(4)证明锌与浓硫酸反应有二氧化硫产生的现象是_________；锌与稀硫酸反应产生氢气的现象是____________。
(5)简述锌与浓硫酸反应开始不产生氢气的原因________。

参考答案：(l)b→1-k→e-f→1-k→g-h→cd(dc)→ij(ji)?
(2)SO2+2H2O+Br2==SO42-+2Br-+4H+； CuO+H2Cu+H2O
(3)无水硫酸铜；检验产物水
(4)气体开始通人品红溶液时，品红褪色；C中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜由白色变成蓝色
(5)浓硫酸中主要以H2SO4形式存在，H+很少；且+6价硫的氧化性强于H的氧化性

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：___________________________。
（2）若实验室只有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、氢氧化钠固体、氯化铵固体、氧化钙、无水氯化钙、石蕊试液和如图1所示气体发生装置，你认为他们能制得所需的气体吗？把你的判断填入下表

收集氯化氢气体应使用______________法，要得到干燥的氨气可选用______________作干燥剂。

（3）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引发水上喷。该实验的原理是________________________。
（4）如果用图3装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体，请说明引发喷泉的方法。______________________________。
（5）若至喷泉实验停止图，图2中剩有烧瓶容积1/5的气体；图3烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体；则图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度为____________（两种气体均在标准状况下收集）；图2烧瓶中氨水的物质的量浓度___________（填“大于”、“小于”、“等于”）图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度。
（6）若取上述两种溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________若使上述两种溶液混合后，溶液中NH4+离子浓度等于Cl-离子浓度应如何操作：_________________________________。

参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2）向上排空气；氢氧化钠固体或氧化钙
（3）氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
（4）打开夹子，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉（答案合理即可）
（5）1/22.4mol/L（或0.45mol/L）；等于
（6）c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；向混合液中滴加氨水至溶液pH=7

本题解析：

本题难度：困难