1、实验题  某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验

请回答下列问题：
（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：___________________________。
（2）可抽动铜丝的作用是___________________________。
（3）试管Ⅱ中现象为____________，可证明____________；试管Ⅲ中现象为____________，
可证明____________。
（4）试管Ⅲ的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住其作用是____________； 发生的反应为________________________。
（5）①实验开始时时，取ag铜丝和VmL18mol/L浓硫酸放在试管中共热。反应进行一段时间后，铜丝还有剩余，且能深入溶液内，但发现继续加热，铜丝不再溶解。该小组同学根据所学化学知识认为还有一定的硫酸剩余，你认为原因是________________________。
②该小组同学通过实验测得剩余铜丝质量为bg（假设反应前后溶液的体积不变），则剩余硫酸的物质的量浓度为____________mol/L。

参考答案：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）抽动铜丝，以随时中止反应
（3）品红溶液褪色；SO2具有漂白性；石蕊溶液显红色；SO2溶于水显酸性
（4）吸收SO2气体，防止空气污染；SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
（5）①反应过程中浓硫酸在被消耗的同时还有水生成，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应
②

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  （12分）高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下：
（1）制备溶液：

在烧瓶中（装置见上图）加入一定量和水，搅拌，通入和混合气体，反应3h。停止通入，继续反应片刻，过滤（已知）。
①石灰乳参与反应的化学方程式为?。
②反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有?、?。
③若实验中将换成空气，测得反应液中、的浓度随反应时间t变化如下图。导致溶液中、浓度变化产生明显差异的原因是?。

（2）制备高纯固体：已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；开始沉淀时。请补充由（1）制得的溶液制备高纯的操作步骤[实验中可选用的试剂：、、、]。
①?；②?；③?；④?；⑤低于100℃干燥。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列有关实验操作的说法正确的是（?）
A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气
C．可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
D．某溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

参考答案：B

本题解析：A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褐色，是由于二氧化硫将高锰酸钾还原为硫酸锰，致使其褪色，表现了二氧化硫的还原性：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋
B.氨气为碱性气体，可使润湿的pH试纸呈蓝色
C.瓷坩埚中的二氧化硅可与强碱（NaOH）反应：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
D.若原溶液中含有SO32-离子，加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，依然可得到不溶于酸的BaSO4沉淀（NO3—在酸性溶液中可将SO32-离子氧化为SO42-，进而生成BaSO4沉淀），故错误
答案为B

本题难度：一般

4、实验题  (共10分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成．这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

回答下列问题：
（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接序号（填写接口代号）是：
________________________________________；
（2）C装置中浓H2SO4的作用是________________________________；
（3）D装置中MnO2的作用是__________________________________；
（4）燃烧管中CuO的作用是___________________________________；
（5）若准确称取 0.90 g样品（只含 C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，
A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物所含元素的最简比为___________。

参考答案：(1)g、f、e、h、i、c、d、a、b；（2）吸收水分，得干燥纯净的O2?（3）催化剂（4）使有机物充分氧化成CO2和H2O?（5）CH2O

本题解析：考查有机物分子式的确定。
D装置是生成氧气的，利用二氧化锰的催化作用使双氧水分解产生氧气。由于参与反应的氧气必须是纯净干燥的，所以需要对生成的氧气进行净化处理，用浓硫酸干燥氧气，然后和有机物反应。有机物的燃烧产物首先应该是用无水氯化钙来吸收生成的水，然后再用氢氧化钠吸收生成的CO2；有机物在燃烧过程中也可能燃烧不充分，从而生成CO，因此需要用氧化铜来氧化可能生成的CO；A管质量增加1.32 g，则CO2的质量是1.32g，物质的量是。B管质量增加0.54 g，则水是0.54g，物质的量是。所以有机物中氧原子的质量是0.90g－0.03mol×12g/mol－0.06mol×1g/mol＝0.48mol，物质的量是0.03mol，所以C、H、O的个数之比是1︰2︰1，因此最简式是CH2O。

本题难度：一般

5、实验题  超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下
2NO＋2CO2CO2＋N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“＞”“＜”“＝”)。
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)＝________。
(3)在该温度下，反应的平衡常数K＝________。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。
A．选用?更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
(5)研究表明：在使用等质?量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。?

参考答案：(1)＜　
(2)1.875×10－4?mol/(L?s)　
(3)5?000　
(4)C、D
(5)①Ⅱ：280　；1.20×10－3　；5.80×10－3 Ⅲ：1.20×10－3　；5.80×10－3
②如图：

本题解析：

本题难度：困难