1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（?）
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

参考答案：B

本题解析：A、SO2＋2OH－=SO32－，错误；B、正确；C、H＋＋NH3·H2O=NH4＋＋H2O，错误； D、CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2＋H2O，错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是(? )
A．Mg(OH)2和稀盐酸反应
B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应
D．氨水和稀H2SO4的反应

参考答案：C

本题解析：能用H＋＋OH－＝H2O表示的是一般是可溶性强酸（或硫酸氢钠）和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应。根据这一说法，只有C选项符合题意。A选项中Mg(OH)2难溶物不能拆，即Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2+＋2H2O；B选项中还生成了BaSO4 ，应写成SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O；D选项中氨水不能拆。NH3·H2O＋H＋＝H2O＋NH4＋；故选C。
点评：离子方程式的书写正误判断，是高考的高频考点。大家一定要注意这个考点。

本题难度：简单

3、选择题  用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀．则三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：1：1
B．1：2：3
C．3：1：1
D．1：3：3

参考答案：由题意设BaCl2溶液中BaCl2的物质的量为1mol，
Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，
设Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则
由Ba2++SO42-═BaSO4↓，
x×3=y×1=z×1=1mol，
则x：y：z=1：3：3，
因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，
即浓度之比为1：3：3，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

参考答案：A

本题解析：B不正确，有关生成硫酸亚铁；C不正确，还有水生成；D不正确，碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，答案选A。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。

本题难度：简单

5、填空题  化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）“三酸”和“两碱”之间均可反应，若酸过量时，用化学方程式表示有六个反应，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：______；______．
（2）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含1.0mol NaOH的溶液吸收0.75mol CO2后，所得溶液溶质的化学式及其物质的量为______
（3）向上述（2）所得溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液慢慢蒸干，最后得到固体的质量是______．

参考答案：（1）硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，烧碱为强碱，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，
强酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，
故答案为：H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O；
（2）当n（NaOH）：n（CO2）≥2：1，则反应生成Na2CO3，当n（NaOH）：n（CO2）≤1：1时生成NaHCO3，1＜n（NaOH）：n（CO2）=1mol0.75mol=43＜2，则生成物是Na2CO3、NaHCO3，
设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，根据Na、C原子守恒得

本题解析：

本题难度：一般