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1、实验题 环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
物质
| 相对分子质量
| 沸点(℃)
| 密度(g·cm—3、20 ℃)
| 溶解性
| ?
|
环己醇
| 100
| 161.1
| 0.9624
| 能溶于水和醚
|
环己酮
| 98
| 155.6
| 0.9478
| 微溶于水，能溶于醚
| ?
|
?
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：
A．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分
B．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层
C．过滤
D．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
E．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分提纯步骤的正确顺序是?。
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是?。
（3）从下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是?。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作D中，加入NaCl固体的作用是?。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为?。
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是?。
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是?。
2、选择题 下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是?（?）
A．乙烯与乙炔
B．乙烯与甲烷
C．苯与直馏汽油
D．苯与CCl4
3、填空题 （15分）某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。
阳离子
| K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+
|
阴离子
| OH—、HCO3—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—
|
若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。
(1)溶液中?（填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3—或CO32—，理由是??。
(2)原溶液中所含的阴离子有?，阳离子有?。（填离子的符号）
(3)向原溶液中加入足量的盐酸，生成无色气体的离子反应方程式：?；
(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，则得到固体的质量为?g。
4、选择题 溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为
A.2:3
B.1:4
C.1:1
D.3:2
5、选择题 下列说法中，有错误的是
A.Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水
B.将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈
C.Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解
D.Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应
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