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1、实验题 环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
物质
| 相对分子质量
| 沸点(℃)
| 密度(g·cm—3、20 ℃)
| 溶解性
| ?
|
环己醇
| 100
| 161.1
| 0.9624
| 能溶于水和醚
|
环己酮
| 98
| 155.6
| 0.9478
| 微溶于水，能溶于醚
| ?
|
?
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：
A．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分
B．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层
C．过滤
D．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
E．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分提纯步骤的正确顺序是?。
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是?。
（3）从下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是?。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作D中，加入NaCl固体的作用是?。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为?。
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是?。
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是?。
参考答案：（1）D B E C A
（2）使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量
（3）A B C
（4）降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层?水浴加热
（5）停止加热，冷却后通自来水
（6）60%(60.3%)
本题解析：（1）在上述方法中制取的物质环己酮中含有未反应的环己醇。由于环己醇能溶于水和醚，而环己酮微溶于水，能溶于醚，所以提纯步骤的正确步骤首先是往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液。然后水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层；再加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。接着进行过滤，除去MgSO4晶体。最后蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分即得到纯净的环己酮。（2）在B中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量。（3）混合振荡：用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出. 分液时，为了使液体能够顺利流出，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，下层液体从下口流出，上层的液体从上口倒出。因此，错误的操作为A B C 。（4）在上述操作D中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层。在蒸馏除乙醚的操作中为了减少环己酮的挥发造成的消耗。通常采用的加热方式为水浴加热。（5）蒸馏操作时，一段时间后若发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水，否则会导致冷凝管炸裂。（6）实际产量：m(环己酮)=" 0.9478g/ml×12mL=" 11.3736g.n(环己酮)=m÷M=11.3736g÷98g/mol="0.116mol." m(环己醇)= 0.9624g/ml×20ml=19.248g.n(环己醇）=19.248g ÷100g/mol="0.19248mol" .所以环己酮的产率为：(0.116mol÷0.19248mol）×100% ="60%" 。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是?（?）
A．乙烯与乙炔
B．乙烯与甲烷
C．苯与直馏汽油
D．苯与CCl4
参考答案：BD
本题解析：乙炔和乙烯都能和溴水发生加成反应，A不正确。甲烷和溴水不反应，所以选项B正确。苯和直馏汽油都和溴水不反应，C不正确。苯和四氯化碳都能和溴水发生萃取，其中苯在水的上层，四氯化碳在水的下层，D正确。答案选BD。
本题难度：一般
3、填空题 （15分）某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。
阳离子
| K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+
|
阴离子
| OH—、HCO3—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—
|
若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。
(1)溶液中?（填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3—或CO32—，理由是??。
(2)原溶液中所含的阴离子有?，阳离子有?。（填离子的符号）
(3)向原溶液中加入足量的盐酸，生成无色气体的离子反应方程式：?；
(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，则得到固体的质量为?g。
参考答案：（15分）
（1）一定不（2分）
CO32－与HCO3－均可与盐酸反应生成CO2气体，使溶液中阴离子种类有所变化（2分）
（2）Cl－、NO3－、SO42－?（3分）
Fe2+、Mg2+?（2分）
（3）3 Fe2+＋? NO3－＋4H+＝3 Fe3+＋NO↑＋2H2O?（3分）
（4）120?（3分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为
A.2:3
B.1:4
C.1:1
D.3:2
参考答案：A
本题解析：试题分析：设K+、Fe2+、Cl－的物质的量分别为3mol，2mol，1mol。根据电荷守恒可以计算出硫酸根离子为3mol。所以溶液中Fe2+与SO42-的个数比为2:3
考点：电荷守恒
点评：本题难度不高，抓住选择题的做题技巧，可以把计算过程简略。
本题难度：简单
5、选择题 下列说法中，有错误的是
A.Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水
B.将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈
C.Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解
D.Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应
参考答案：D
本题解析：分析：A、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；
B、相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；
C、碳酸氢钠加热时能分解，碳酸钠加热时不分解；
D、碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
解答：A、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，故A正确；
B、碳酸氢钠反应结合氢离子放出二氧化碳，碳酸钠需要先结合氢离子生成碳酸氢根，进而生成二氧化碳；反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B正确；
C、加热时，碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，故C正确；
D、碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以都能发生复分解反应，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的比较和应用．
本题难度：简单
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