1、选择题  在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH ?H＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是
A．NaCl
B．Na2CO3
C．CH3COONa
D．NaOH

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是
A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以它们均为非电解质
B.NH3、SO3的水溶液均能导电，所以它们均为电解质
C.铜丝、石墨均能导电，所以它们均为电解质
D.蔗糖、乙醇在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均为非电解质

参考答案：D

本题解析：分析：在水溶液里或熔融状态下都导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物．
解答：A．液态氯化氢和固态氯化钠的水溶液都导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误；
B．氨气和三氧化硫的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成的一水合氨电离出阴阳离子，三氧化硫和水反应生成的硫酸电离出阴阳离子，所以一水合氨和硫酸是电解质，氨气和三氧化硫是非电解质，故B错误；
C．铜和石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．蔗糖和乙醇在水溶液或熔融状态下都以分子存在，所以不导电，它们都是非电解质，故D正确；
故选D．
点评：本题考查电解质和非电解质的判断，根据概念来分析解答，易错选项是B，注意氨气和三氧化硫溶液导电的原因，为易错点．

本题难度：一般

3、选择题  已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中

参考答案：①c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO-)，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO-）增大，c(H+)c(CH3COOH)值减小，故①错误；
②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低，c(H+)c(CH3COOH)值增大，故②正确；

③c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO-)，加少量冰醋酸，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO-）增大，c(H+)c(CH3COOH)值减小，故③错误；

④c(H+)c(CH3COOH)=n(H+)n(CH3COOH)，加水促进电离，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低，c(H+)c(CH3COOH)值增大，故④正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol·L－1）与pH的关系，下列说法不正确的是

参考答案：D

本题解析：A．pH=4时，c（H2CrO4）=0，说明铬酸的第一步电离是完全电离，故A正确；B．pH=4时，铬酸溶液中c（CrO42-）＜c（HCrO4-），说明铬酸第二步电离是部分电离，HCrO4-?H++CrO42-，同时溶液中还存在2CrO42-+2H+?CrO72-+H2O，所以存在两个电离平衡，故B正确；C．根据表中数据知，pH越大，电离出的CrO42-浓度越大，故C正确；D．溶液中存在2CrO42-+2H+?CrO72-+H2O，当电离达到平衡状态时，2v逆（Cr2O72-）=v正（CrO42-），故D错误；故选D．
考点：弱电解质的电离平衡

本题难度：一般

5、选择题  H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2－)的变化情况是
A.增大　　　
B.减小
C.不变
D.可能增大，也可能减小

参考答案：D

本题解析：降温，平衡逆向移动，PH增大，c(S2－)减小，加碱，则pH增大，c(S2－)也增大。选D。

本题难度：一般