1、选择题  下列物质中含有自由移动Cl-的是
A.KClO3固体
B.Cl2
C.HCl气体
D.KCl溶液

参考答案：D

本题解析：分析：A．KClO3固体是由钾离子和氯酸根离子构成；
B．Cl2由分子构成；
C．HCl气体由氯化氢分子构成；
D．KCl由钾离子和氯离子构成；
解答：
A．KClO3固体只有在水溶液中或熔融状态下，才可电离出自由移动的钾离子和氯酸根离子．故A错误；
B．Cl2是单质，只有分子，没有离子．故B错误；
C．HCl只有在水溶液中，才可电离出自由移动的H+和Cl-，HCl气体只有分子．故C错误；
D．KCl在水溶液中，在水分子的作用下，电离出自由移动的钾离子和氯离子，电离方程式为：KCl=K++Cl-．故D正确；
故选D．
点评：解答该题一定注意自由移动的离子产生的条件，以及产生何种离子．

本题难度：困难

2、填空题  常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下

（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=______。
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为__________________，所得溶液中由水电离出的c(OH-) =
______mol/L。

参考答案：（1）＞
（2）1
（3）HZ + OH- === H2O + Z-；10-5

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH?由大到小的顺序为（填序号）______．
（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是______．
（3）、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K2CO3______．溶液呈______性；Na2SO4______溶液呈______性；CuCl2______．溶液呈______性．

参考答案：（1）：酸：CH3COOH?是弱电解质，所以只有部分电离，故C（H +）＜0.1mol/L，所以PH＞1；
碱：⑥NaOH是强电解质，完全电离，C（OH- ）=0.1mol/L，所以PH=13；
盐：④NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H +）=0.1mol/L，所以PH=1；
⑦NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜PH值＜7；
①KNO3是强酸强碱盐，水溶液呈中性，PH=7；
②Na2CO3 和③NaHCO3都是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 的水解程度，所以碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性．
故答案为：⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④．
（2）AlCl3是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl3+3H2O水解

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是
[? ]
A．c(CH3COOH)
B．c(H+)
C．c(OH-)
D．c(CH3COO-)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有关下列两种溶液的说法中，①：0.1mo1?L-1?CH3COONa溶液?②：0.1mo1?L-1?CH3COOH溶液．正确的是（　　）
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②
B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．加水稀释溶液①，溶液中

参考答案：A、CH3COONa溶液中CH3COO-水解，促进水的电离，CH3COOH溶液中醋酸电离，溶液呈酸性，抑制水的电离，相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②，故A错误；
B、根据电荷守恒，混合后溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），若溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-），则c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（CH3COO-），溶液不成电中性，故B错误；
C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，不受物质的浓度影响．溶液中存在电离平衡CH3COOH?c（H+）+c（CH3COO-），电离平衡常数Ka=c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)，存在水解平衡c（CH3COO-）+H2O?CH3COOH+c（OH-），水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)?c(OH-)c(CH3COO-)，水解平衡常数只受温度影响，温度不变，水解平衡常数不变，不受物质的浓度影响，故C正确；
D、浓度相差不大一般弱酸的电离程度远大于盐类水解程度，相同浓度的CH3COONa溶液与CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），CH3COONa溶液的体积应大于CH3COOH溶液体积，溶液中c（CH3COOH）＜c（Na+），溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），所以溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-），故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单