1、选择题  下列叙述正确的是（ ）
A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质
B．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度
C．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质
D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  (10分)某化学兴趣小组进行如下图所示的电化学实验，实验前查资料获知：铁氰化钾
(K3[Fe(CN)6])遇Fe2+产生 蓝色沉淀。V形管以多孔Pt为电极；U形管A端滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液。

（1）开始时，接通K电键：U形管中无沉淀，可知电源正极为         （填“a”或“b”）．Fe电极上发生的电极反应为                    。
（2）断开K电键，V形管中为将       能转化为      能的装置；U形管A端现象为        。

参考答案：（1）b；2H++2e-=H2↑（2）电能；化学能；产生蓝色沉淀。

本题解析：（1）开始时，接通K电键：U形管中无沉淀，说明溶液中为生成亚铁离子，则铁为电解池的阴极，则电源的正极为b；铁为阴极，电极反应为：2H++2e-=H2↑；（2）断开K电键，左侧形成原电池，V形管中为电解池，是将电能转化为化学能，铁为原电池的负极，失去电子变成亚铁离子，铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])遇Fe2+产生蓝色沉淀。
考点：原电池和电解池的原理。

本题难度：困难

3、选择题  用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是
A．KCl
B．NaOH
C．Na2SO4
D．H2SO4

参考答案：B

本题解析：用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1可以说明电解的过程实际是在电解水。KCl溶液中氯离子会失去电子，A错误；B、C、D三种物质实际都是电解水，NaOH溶液随着电解的进行溶液的PH增大，Na2SO4溶液随着电解的进行溶液依旧是中性，PH不变，H2SO4溶液随着电解的进行溶液的PH变小，所以答案选B。

本题难度：一般

4、填空题  下图是某同学自己设计的装置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段约8cm～10cm，瓶口配一胶塞由里向外塞紧。A、B两极是用镀铬曲别针伸直做成，由塞子露头处连接导线。试回答：其所用电源为　　　　电，由图可知A端为　　极；与A端相连接的试管中得到的气体是　　，可用　　来检验。

参考答案：直流电　正极；氧气　带火星的木条

本题解析：本题是一道电解水的综合题，它既涉及电解水电源的选择、电极的确定，还涉及到气体的确定和检验。解题时首先应分析图中信息（A端产生气体体积少），得出A端汇集的是氧气结论后（正、氧、少；负、氢、多）。方能正确解答本题。

本题难度：简单

5、选择题  
A．纯镍作阴极
B．阳极发生还原反应
C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为：Ni2++2e—==Ni
D．电解后，电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥

参考答案：AD

本题解析：电解法精炼金属，应该用该纯金属（即纯镍）作阴极（在此极上电解时该金属离子得到电子而析出，得到纯的金属，发生的是还原反应），不纯金属作阳极（电解时此极发生氧化反应，镍和比镍活泼的锌铁一起失去电子变成对应的金属阳离子，不活泼的铜和铂以阳极泥的形式析出），用含该金属阳离子溶液作电解质，故AD正确。

本题难度：一般