1、选择题  用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（　　）
A．CuSO4
B．Na2SO4
C．CuCl2
D．NaCl

参考答案：A、电解硫酸铜溶液电解的是硫酸铜和水，电解结束后加水不能回复原溶液的浓度，故A错误；
B、电解硫酸钠溶液实质是电极水，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同，故B正确；
C、电解氯化铜实质是电解氯化铜，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故C错误；
D、电解氯化钠实质是电极水和氯化钠，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法有很多，其中高压放电法和电解纯水法的原理如图所示，请回答下列问题。
(1)高压放电法中，反应的原理为___，经高压放电出来的空气中，除含O3外还含有____。
(2)电解纯水法中，电极b周围发生的电极反应有___、___。电解时，H+由电极____（填 “a”或“b”，下同）经聚合固体电解质膜流向电极___。
(3)已知臭氧具有很强的氧化性，能发生下面的反应：aO3+bKI+cH2O=dKOH+eO2+fI2+ gKIO3。对此反应的分析不正确的是___。
a．如果不作限制，该反应方程式前面的系数有多组可能
b．若f=5，g=2，则a=11
c．根据该反应方程式可知若在淀粉碘化钾溶液中通入足量的O3，最终溶液呈蓝色

参考答案：(1)3O22O3； NO（或NO和NO2）
(2)3H2O-6e-=O3↑+6H+?； 2H2O-4e-=O2↑+ 4H+；b；a
(3)c

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：
正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4 ，负极 Li－e－== Li+下列说法中正确的是
[? ]
A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li+向负极移动
D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列表述正确的是（　　）
A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）：n（汞）=2：1
B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D．硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2

参考答案：A、由于电解过程中，两个阴极上发生电极反应：Ag++e-=Ag，Hg++e-=Hg，通电量相同，则生成的银和汞的物质的量相等，即得到的银和汞的物质的量之比n（银）：n（汞）=1：1，故A错误；
B、在两个阳极上发生的电极反应均是氢氧根失去电子的反应，由于通电量相同，则阳极产物物质的量相等，故B错误；
C、因电解的n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，硝酸银的化学式为AgNO3，说明1mol硝酸亚汞中含有2mol+1价的Hg，故硝酸亚汞的化学式不可能为HgNO3，只能为Hg2（NO3）2，故C错误；
D、因电解的n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，硝酸银的化学式为AgNO3，说明1mol硝酸亚汞中含有2mol+1价的Hg，故硝酸亚汞的化学式不可能为HgNO3，只能为Hg2（NO3）2，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题   气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L)；通电电解，通入H2S气体。过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe(CN)63－＋2CO32－＋H2S＝2Fe(CN)64－＋2HCO3－＋S，则下列说法不正确的是（?）
A．电解过程中的阳极反应为：[Fe(CN)6]2――e－＝[Fe(CN)6]3－
B．电解过程中阴极附近溶液的pH降低
C．电解过程中每处理l mol硫化氢气体，理论上转移电子2 mol
D．该处理方法理论上不需要补充电解质溶液

参考答案：AB

本题解析：关键在于将总反应拆成两个半反应阳极发生失电子的反应，对应于还原剂被氧化：H2S - 2e- = 2H+ + S，生成的 H+被CO32-吸收，因此得到阳极半反应是 H2S - 2e- + 2CO32- = 2HCO3- + S阴极发生的电子的反应，对应于氧化剂被还原：[Fe(CN)6]3- + e- = [Fe(CN)6]4-A、不正确，如上所述，阳极发生还原剂被氧化的反应；B、不正确。从阴极反应式可见，没有 H+或 OH-参与，pH 应该不变；C、正确。1mol H2S 变成 1mol S，需要 2mol 电子；D、正确。从方程式可见电解质原料并没有损失，只是转化了，理论上是不需要补充的，只是需要定期再生（通些O2将[Fe(CN)6]4-氧化成[Fe(CN)6]3-即可）。 所以选AB

本题难度：一般