1、选择题  向某溶液中加入铝粉有H2产生，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是
A.K+、Na+、Cl-、NO3-
B.OH-、CO32-、Cl-、K+
C.Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D.Cu2+、NO3-、NH4+、Cl-

参考答案：A

本题解析：加入铝粉有H2产生，该溶液中有大量的H+或OH-．B选项中的OH-、CO32-不能与H+大量共存．C选项中的Fe2+遇到OH-会生成沉淀，在酸性环境中会被NO3-氧化．D选项中的Cu2+、NH4+不能与OH-大量共存．

本题难度：简单

2、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.碳酸氢钠溶液：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－
C.与硅反应产生大量氢气的溶液：Ca2＋、K＋、NO3－、F－
D.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

参考答案：D

本题解析：试题分析：A项KNO3溶液在酸性条件下会Fe2＋，不能与Fe2＋共存；B项HCO3－不能与AlO2－存在，会生成CO32－与Al(OH)3；C项与硅反应产生大量氢气的溶液说明是强碱性溶液，Ca2＋在强碱性条件下微溶，不能大量共存，同时不能与F－共同存在；D项c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液说明是碱性溶液，K＋、Na＋、CH3COO－、Br－可以存在。
考点：考查溶液中的离子共存问题。
点评：本题涉及的隐含条件要找准，同时要清楚HCO3－在中性条件左右存在，强酸或强碱性不存在；NH4＋一般在碱性条件下不存在，AlO2－一般只能在强碱性条件存在。属于中等难度题。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
B.一定量的（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）<2c（SO42-）
C.物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）= 0.02 mol/L
D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4-）：①>②>③

参考答案：B

本题解析：NaHA溶液中共含5种离子，根据电荷守恒有c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），A错；（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒c（NH4+）<2c（SO42-）,B正确；根据物料守恒有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）= 0.01? mol/L，C错；NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中NH4+水解程度最大的是NH4HCO3、最小的是NH4HSO4，所以c（NH4-）：①>③>②，D错。

本题难度：简单

4、选择题  CO2通入到下列各溶液中不可能生成沉淀的是
A.饱和氯化钠溶液
B.石灰水
C.饱和碳酸钠溶液
D.硅酸钠溶液

参考答案：A

本题解析：A项中，因为弱酸不能和强酸盐发生复分解反应，二氧化碳通入到氯化钠溶液中不反应；B项中，二氧化碳与石灰水反应可以生成白色碳酸钙沉淀；C项中，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳的反应，生成的碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，而生成的碳酸氢钠的质量却比碳酸钠大，因此必然有固体碳酸氢钠析出；D项中，因为碳酸的酸性强于硅酸，所以二氧化碳通入硅酸钠溶液中，会发生反应生成白色胶状硅酸沉淀．

本题难度：一般

5、选择题  下列条件下，可能大量共存的离子组是
A.常温下水电离的c（OH－）为1×10－10 mol/L的溶液中：AlO2－、CO32－、K＋、Na＋
B.常温下水电离的c（OH－）为1×10－5 mol/L的溶液中：S2－、SO42－、S2O32－、K＋
C.在含有Fe3＋、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4＋、Mg2＋
D.在含有KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－、Br－

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般