1、选择题  下列是反应2A+3B═C+4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是（　　）
A．V（A）=0.6mol/L．s
B．V（B）=0.9mol/L．s
C．V（C）=0.4mol/L．s
D．V（D）=1.0mol/L．s

参考答案：同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应2A+3B=C+4D把这些反应速率都换算成A的反应速率．
A、V（A）=0.6mol/L．s；
B、V（A）=0.6mol/L．s；
C、V（A）=0.8mol/L．s；
D、V（A）=0.5mol/L．s；
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  100mL 6 mol 来源:91考试 网/ L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的?
A．硫酸钾溶液
B．醋酸
C．氯化钠（固体）
D．盐酸

参考答案：A

本题解析：根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答。
加入硫酸钾溶液相当于是稀释溶液，氢离子的浓度降低，但氢离子的物质的量不变，符合题意，A正确；加入醋酸或盐酸，则氢离子的物质的量增加，生成的氢气增加，B、D不正确；加入氯化钠固体，氢离子的浓度不变，反应速率不变，不符合题意，D不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，针对性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。答题时明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答。

本题难度：简单

3、选择题  对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是（　　）
A．升高温度
B．使用合适的催化剂
C．增大压强
D．增加其中一种反应物的浓度

参考答案：A．升高温度，反应速率加快，故A不选；
B．使用合适的催化剂，反应速率加快，故B不选；
C．因压强适用于有气体参加的反应，对应溶液中的反应，增大压强，反应速率改变不明显，故C选；
D．增加其中一种反应物的浓度，反应速率加快，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  某同学为了验证温度对反应速率的影响情况，做了下列实验：反应方程式：2A(g)+B(g)=3C(g)，下表是测 得的反应物A在某时刻的浓度。

试回答下列问题：
(1) 800℃时，0～10s内的平均反应速率为____，10s～20s内的平均反应速率为____，导致两个时间段内平均反应速率区别的原因是：____。
(2)850℃时，0～10s内的平均反应速率为___。
(3)对照800℃和850℃时，0～10s内的平均反应速率得知，温度对化学反应速率的影响情况为：____。

参考答案：(1)0. 02mol·L-1·s-1 ；0.013mol·L-1·s-1 ；随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率减慢
(2)0.06mol·L-1·s-1
(3)升高温度，反应速率加快

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  合成氨工业中原料气（H2、CO的混合气）在进入合成塔前常用醋酸亚铜氨溶液来吸收原料气中的CO：Cu（NH3）2Ac（溶液）+CO（g）?Cu（NH3）2Ac?CO（溶液）+Q?kJ（Q＞0），吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨．
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=______；升高温度K值将______（选填“增大”“减小”“不变”）．
（2）必须除去原料气中CO的原因是______，欲充分吸收CO，适宜的条件是______（选填序号）
a．升高温度?b．增大压强?c．增大醋酸亚铜氨溶液浓度
吸收CO时，溶液中Cu（NH3）2Ac和Cu（NH3）2Ac?CO的浓度（mol/L）变化情况如下：

参考答案：（1）Cu（NH3）2Ac（溶液）+CO（g）?Cu（NH3）2Ac?CO（溶液）平衡常数表达式k=c[Cu(NH3)2Ac?CO]c[Cu(NH3)2Ac]×c(CO)，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，
故答案为：c[Cu(NH3)2Ac?CO]c[Cu(NH3)2Ac]×c(CO)；减小；
（2）CO会导致催化剂中毒，必须除去原料气中CO，防止催化剂中毒；
a．该反应正反应为放热反应，升高温度向逆反应方向移动，不利于CO吸收，故a错误；
b．正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于CO吸收，故b正确；
c．增大醋酸亚铜氨溶液浓度，平衡向正反应方向移动，有利于CO吸收，故c正确；
故答案为：防止催化剂中毒；bc；
（3）由表中数据可知，前30min内Cu（NH3）2Ac浓度变化为2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，故Cu（NH3）2Ac的平均反应速率为0.8mol/L30min=0.027?mol/（L?min），
故答案为：0.027?mol/（L?min）；
比较计算Cu（NH3）2Ac?CO浓度变化，再根据v=△c△t计算；
（4）由表中数据可知，45min时到达平衡，60min到90min，Cu（NH3）2Ac浓度增大0.9mol/L，Cu（NH3）2Ac?CO浓度减小0.9mol/L，等于化学计量数之比，且速率比0-30min快，应是改变条件平衡向逆反应方向移动，且加快反应速率，正反应是体积减小的反应，不可能是增大压强，正反应是放热反应，故可能是升高温度，
故答案为：升高温度．

本题解析：

本题难度：一般