1、填空题  将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于0（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水无气体放出。
（1）有关Na2O2反应的化学方程式是：………
（2）CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是…
（3）若混合气体中CH4为0.1mol，充分反应后，向残余固体中加足量的酸，能放出气体的物质的量是……

参考答案：1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2、2:1:6.
3、0.1mol.

本题解析：1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2、依题意，最后产物只能是Na2CO3和NaOH的混合物，根据原子守恒原理（尤其是CH4中C和H原子个数比为1:4）,可得三者物质的量之比为2:1:6.
3、加酸后气体只有CO2，由C原子守恒可得，生成气体的物质的量为0.1mol.

本题难度：简单

2、选择题  将1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是:（?）
A．1∶1
B．2∶1
C．5∶2
D．2∶5

参考答案：C

本题解析：（1）当把碳酸钠加入到盐酸中时由于盐酸相对来说过量，发生反应Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑。n(HCl)="1.25" mol 所以放出气体0.625 mol 。（2）当把盐酸加入到碳酸钠溶液中时，.碳酸钠与盐酸反应分步进行。首先发生：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl；n(Na2CO3)="1.0mol" n(HCl)="1.25" mol消耗盐酸1.0mol.产生NaHCO31.0mol剩余盐酸0.25mol然后发生NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。碳酸氢钠对于盐酸来说过量，反应产生的气体按照盐酸来求。盐酸0.25mol，所以产生CO2气体0.25mol。故两次操作产生的气体体积之比为0.625 mol：0.25mol=5:2.选项为 ：C。

本题难度：一般

3、选择题  金属钠应存放于(? )
①煤油?②石蜡油?③四氯化碳?④密闭容器
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①②③④

参考答案：C

本题解析：由于四氯化碳的密度大于金属钠，故钠若存放于四氯化碳中会漂浮在上面，容易与空气中的CO2和H2O发生反应而变质。

本题难度：一般

4、计算题  （4分）将4.6克钠加人到95.6克水中，反应完毕后。求：
1）产生的氢气在标况下的体积。
2）所得的氢氧化钠溶液的质量分数。

参考答案：2.24L? 8%

本题解析：由方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑可知：4.6克钠也就是0.2mol完全与水反应，生成0.1mol氢气，0.2g，在标况下的体积为2.24L
所得NaOH溶液中溶质的质量为0.2×40=8g，溶液的质量为4.6+95.6-0.2=100g，溶液质量分数为8%

本题难度：一般

5、填空题  （8分）食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知，工业盐含NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。
（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是?
a. H2O? b．酸性高锰酸钾溶液? c．盐酸
（2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为?.
（3）某工厂废液中含有2%—5％的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是?
a．NaCl? b．NH4Cl? c．浓H2SO4
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般