1、实验题  已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。（提示：碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳）

主要实验步骤如下：① 按图组装仪器，并检验装置的气密性
② 将10.0 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到20.0g
④ 从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到22.0g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为22.2g
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用? _________________________。如果没有连接该干燥管，测试的结果? (填偏高、偏低或不变）。
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果? (填偏高、
偏低或不变）。
（3）步骤⑤的目的是? ___________________，如果没有进行步骤⑤的操作，测试的结果________________（填偏高、偏低或不变）。
（4）试样中纯碱的质量分数为___________________。

参考答案：（1）防止空气中的CO2和H2O进入U型管中（2分）；偏高（2分）
（2）偏高（2分）
（3）把反应中的CO2全部导入U型管中（2分）；偏低（2分）
（4）53.0%

本题解析：（1）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差，空气中的水和二氧化碳进入装置，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏大；
答案为：防止空气中的CO2和水汽进入U型管中；偏高。
（2）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏大；
答案为：偏高；
（3）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管；没有步骤⑤，有残留的CO2没有反应，测试结果偏低。
答案为：把反应产生的CO2全部导入U型管中；偏低。
（4）设需要碳酸钠的质量为X则：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106? 44
X? 22.2-20.0
列比例式：＝
解得X=5.3g；
所以试样中纯碱的质量分数为
×100%=53.0%；
答案：53.0%

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。下列说法正确的是?（?）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出
B．溶液pH不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出
D．溶液pH增大，有O2放出

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  将金属钾投入到氯化铁溶液中，产物是（?）
A．OH,H2
B．Fe(OH)3,KCl,H2
C．e,KCl
D．HCl,Fe(OH)3,KCl

参考答案：B

本题解析：金属钾首先与水反应，生产了氢气和氢氧化钾，氢氧化钾在与氯化铁反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钾，所以将金属钾投入到氯化铁溶液中，产物是Fe(OH)3,KCl,H2，故本题的答案选择B。
点评：本题考查了金属及其化合物，该考点是高考考查的热点，本题比较容易。

本题难度：一般

4、选择题  将1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是:（?）
A．1∶1
B．2∶1
C．5∶2
D．2∶5

参考答案：C

本题解析：（1）当把碳酸钠加入到盐酸中时由于盐酸相对来说过量，发生反应Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑。n(HCl)="1.25" mol 所以放出气体0.625 mol 。（2）当把盐酸加入到碳酸钠溶液中时，.碳酸钠与盐酸反应分步进行。首先发生：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl；n(Na2CO3)="1.0mol" n(HCl)="1.25" mol消耗盐酸1.0mol.产生NaHCO31.0mol剩余盐酸0.25mol然后发生NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。碳酸氢钠对于盐酸来说过量，反应产生的气体按照盐酸来求。盐酸0.25mol，所以产生CO2气体0.25mol。故两次操作产生的气体体积之 91EXAM.org比为0.625 mol：0.25mol=5:2.选项为 ：C。

本题难度：一般

5、实验题  某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。
（1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。
① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论?。
② 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是?（填字母序号）。
A．溶液温度下降? B．溶液温度升高? C．滴入酚酞后呈浅红色?D．滴入酚酞后呈红色
（2）如下面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象?。

（3）如上图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。
两试管中均产生气体，?（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是?。
A．装置I的气球体积较大? B．装置II的气球体积较大
C．生成气体的体积根据盐酸计算? D．生成气体的体积根据固体计算
（4）将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，探究与0.5 mol·L-1CaCl2溶液反应的情况

参考答案：（1）①同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分，不说明温度条件的扣1分）
②B、D（2分）
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）? CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（2分）
（3）①Ⅰ（2分）?（2）A、C（2分，少选1个得1分，错选、不选不得分）
（4）实验1：Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分）?实验2：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）

本题解析： （1）本题探究的Na2CO3和NaHCO3两种物质都是我们中学阶段非常熟知的两种钠盐，这两种物质进行对比，很多性质可以直接结合我们所学内容得出。此处称取等量的两种物质溶解，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在相同温度下Na2CO3固体的溶解度要大于NaHCO3固体。这两种钠盐溶解均是放热的，所以会使体系温度升高。同时它们均是强碱弱酸盐，水解呈碱性使酚酞变红。故选BD。
（2）NaHCO3 受热易分解产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，但是通了一段时间的CO2后，产生的沉淀CaCO3又与过量的CO2反应生成了可溶的Ca(HCO3)2，所以溶液又变澄清。整个过程发生的反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O?、 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2?。
（3）①②Na2CO3和NaHCO3两种物质均能与HCl反应产生CO2气体，但是反应中CO32- 要先与H+反应生成HCO3－，然后再由HCO3－与H+反应生成CO2，经过2个步骤，所以装置I反应要慢，装置II要跟更为剧烈。
②所得气球的体积大小主要看反应生成的CO2气体的体积，根据C原子守恒，1g的Na2CO3和1g NaHCO3 中，NaHCO3 能生成的CO2物质的量大，所以产生的气体多，故A正确；此实验中盐酸均完全反应，所以气体体积根据盐酸来计算，故C正确；故选AC。
（4）实验1中产生白色沉淀是由于钙离子和碳酸根离子结合生成了碳酸钙沉淀，所以离子方程式为：
Ca2++CO32-=CaCO3↓；而实验2中理论上HCO3－与Ca2+ 不能反应，没有沉淀生成，但是由实际结果推测HCO3－发生微弱电离产生CO32-和H+，电离产生的CO32-与Ca2+ 结合生成了碳酸钙沉淀，同时进一步促进了电离，使得电离产生的H+又与溶液中的HCO3－反应生成CO2气体，所以离子方程式为：Ca2++2HCO3－=CaCO3↓+CO2↑+H2O。

本题难度：一般