1、选择题  砷是第四周期ⅤA族元素，根据其在周期表中的位置排列，砷不可能具有的性质是
A.砷的单质在通常情况下是固体
B.As2O5的水化物是一种强酸
C.AsH3比PH3稳定
D.砷的常见化合价有-3、+3、+5

参考答案：B

本题解析：根据氮族元素及其化合物的性质及同主族元素的性质递变规律来分析解答．氮族元素从上到下，其单质由气体→固态变化，磷单质呈固态，则砷的单质在通常情况下也应是固体；氮族元素从上到下，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，HNO3为强酸；H3PO4为中强酸，则H3AsO；应为弱酸；氮族元素从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则PH3比AsH3稳定氮族元素的常见化合价为-3，+3，+5，则砷的常见化合价也应为-3，+3，+5

本题难度：困难

2、推断题  已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期：元素G是周期表中的第7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J 可形成离子化合物，其晶胞结构（其中J原子在晶胞内部）如图。

请回答下列问题：
(1)D元素-1价离子的电子排布式为________；G元素原子的价电子排布式为_________。
(2)元素J与氮元素可以形成化合物NJ3，其中N-J键的化学键类型为_____________，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为________，NJ3分子中N原子的杂化方式为________杂化。
(3)A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD 高，其原因是_____________。
(4)从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为_____________。
(5)含有E元素的化合物焰色反应为________色，焰色反应的原理是__________________。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p6；3d54s2
(2)共价键（或极性共价键）；三角锥形；sp3
(3)前者分子间存在氢键
(4)CaF2
(5)砖红；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是
①石英只可用于生产光导纤维，且常温下不与任何酸反应；
②次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌；
③黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成；
④用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸；
⑤70mL的H2S和90mL的O2混合点燃后恢复到原状况可产生70mL的SO2；
⑥将过量CO2气体通入水玻璃中可生成硅酸和纯碱
A．①②④⑤
B．①②③④
C．②④⑥
D．②③④

参考答案：D

本题解析：A、①石英的主要成分是二氧化硅，常温下可与氢氟酸反应，错误；⑤70mL的H2S和90mL的O2混合点燃，氧气不足，不可能得70mL的SO2，错误；所以A错误；同理B错误；C、⑥将过量CO2气体通入水玻璃中可生成硅酸和碳酸氢钠，错误，所以C错误；答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为（　　）
A．单质硒在通常状况下是气体
B．SeO3的水化物呈碱性
C．H2Se比H2S稳定
D．硒元素有+4、+6、-2三种常见价态

参考答案：A．氧族元素从上到下单质的熔沸点逐渐升高，S在常温下为固体，则Se为固体，故A错误；
B．SeO3为酸性氧化物，对应的水化物为H2SeO4，溶液呈酸性，故B错误；
C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：H2Se＜H2S，故C错误；
D．硒为第四周期VIA族元素，与S元素在周期表同一主族，常见化合价有+4、+6、-2三种常见价态，与S相似，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列元素中金属性最强的是（　　）
A．K
B．Na
C．Al
D．Mg

参考答案：Na、Mg、Al属于同一周期，原子序数依次增大，同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，Na、K属于同一主族，电子层增大，故金属性K＞Na，
故金属性K＞Na＞Mg＞Al，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单