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1、填空题 下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，原子半径较小的是______（填元素符号），化学性质最不活泼的元素是______（填“元素符号”）；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是______．
（2）元素①的原子结构示意图为______；元素①的最高价氧化物结构式为：______，元素⑩的单质电子式为：______．
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程______．
（3）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：______．
元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：______．
（4）元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，______标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为______．
（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈______色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因______．
（6）元素⑦的最高正价和最低负价分别为______、______，在一定条件下，元素⑦与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）______．
参考答案：根据元素在周期表中的分布可以知道①是C，②是O，③是F，④Mg，⑤是Al，⑥是Se，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是N．
（1）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以半径最小的在左上角，应该是F，稀有气体Ar的化学性质稳定，14C可测定文物年代，故答案为：F；Ar；可测定文物年代；
（2）元素C的原子结构示意图为：
，最高价氧化物二氧化碳是含有碳氧双键的非极性分子，
结构式为：O=C=O，氮气是含有氮氮三键的物质，单质电子式为：
，氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示其的形成过程为：
，
故答案为：
；
；
；
（3）元素Al的氧化物氧化铝与盐酸反应的离子方程式为：Al2O3 +6H+=2Al3++3H2O，金属铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：Al2O3 +6H+=2Al3++3H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）金属铝、铁和硫酸构成的原电池中，活泼金属铝做负极，发生失电子的氧化反应，根据原电池的构成条件，画出电池装置为：
，电极反应为：Al-3e-=Al3+，
故答案为：
；Al-3e-=Al3+；
（5）氯气能溶于水，形成的水溶液是浅黄绿色的，氯气具有氧化性，能氧化二氧化硫，
反应的方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：浅黄绿色；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（6）S元素的最高正价=最外层电子数=6，|最低负价|+最高正价=8，所以最低负价是-2价，S元素与H2反应有一定限度，同主族元素从上到下元素单质和氢气化合是越来越难，所以在相同条件下元素Se与H2反应的限度更小，故答案为：+6；-2；更小．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含?量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
[? ]
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C?<?D?
B．气态氢化物的稳定性：A＞B
C．四种元素能够在同一周期?
D．原子半径：C＞A
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组化合物性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．非金属性：F＞O＞S
D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
参考答案：A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：F＞O，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S，则有非金属性：F＞O＞S，故C正确；
D．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、推断题 一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称为________、________
(3)下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________．
A．XY2的电子式：
B．WZ2的结构式：Z=W=Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2-===2Y-＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：
(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_____________________。
参考答案：(1)20；CaCl2
(2)硫；碳
(3)B
(4)BD
(5)水分子间存在氢键
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知1～18号元素的离子，aW3+，bX-，cY2-，dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
[? ]
A．质子数：c>b
B．离子的还原性：Y2->Z
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D．原子半径：X<W
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
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