高中化学知识点归纳《原电池原理》考点强化练习（2017年押题版）(六) 2017-03-05 14:02:10 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。 （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。 负极反应式为                                   。 正极反应式为                                   。 （2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为                  ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为      ，正极反应式为                        。 （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为           。 A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片 写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：                       。 （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①电池的负极是__________（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：________________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 参考答案：（16分） （1） Pb＋SO42- 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  关于如图所示装置的叙述，对其描述正确的是（　　） A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．该装置将电能转变为化学能 C．电子流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在锌片表面被还原

参考答案：A、锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故A错误；
B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B错误；
C、锌失电子通过导线流向铜，所以电子流向为由Zn经导线流入Cu片，即从负极通过导线流向正极，故C正确；
D、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________；
②乙中总反应的离子方程式为____________________________；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了I-生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为_____________________________；
②如果起始时乙中盛有200?mL?pH＝5的CuSO4溶液(25?℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入__________(填写物质的化学式)________g。

参考答案：(1)①O2＋2H2O＋4e－===4OH－；②2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；③5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
(2)①Fe－2e－＝Fe2＋；②CuO(或CuCO3)；0.8(或1.24)

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。
有关说法不正确的是

A．镁为负极
B．原电池中碳极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+
C．电解池中阳极处先变红
D．电解池中阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

参考答案：C

本题解析：据图可知，左池为原电池，镁活泼作负极，C为正极，电极反应为Fe3++e-=Fe2+；右池为电解池，与Mg相连的电极为阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，与C相连的电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，故可使淀粉变蓝。故C错误。

本题难度：一般

5、填空题  设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一。
(1)有人制造了一种燃料电池，一个电极通入O2(含有少量CO2)，另一个电极通入CH4，电池的电解质是熔融的K2CO3。该电池的负极反应式为____________________________，电池工作时，电解质里的CO(向________极移动(填“正”或“负”)。
(2)某科研小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图10－3所示的原电池装置。该电池的负极反应式为________________________________________________，用该电池电解CuCl2溶液，当产生33.6 L Cl2(标准状况下)时，消耗甲醇的质量为________g。

参考答案：(1)CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O　负
(2)CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O　16

本题解析：(1)CH4在负极放电，生成CO2和H2O，电极反应式为CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O；熔融电解质中的阴离子向负极移动。
(2)该燃料电池的总反应方程式为：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO?＋6H2O……①，在碱性条件下正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－……②，①－②×3得负极电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O。据电子守恒则有CH3OH～6e－～3Cl2，所以n(CH3OH)＝?n(Cl2)＝0.5 mol，m(CH3OH)＝0.5 mol×32 g·mol－1＝16 g。

本题难度：一般

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