1、选择题  A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为①m+1?②m+10?③m+11?④m+18?⑤m+25?⑥m+32（　　）
A．①③⑥
B．①③⑤
C．②④⑤
D．②④⑥

参考答案：IIA族为第二列，IIIA族为第十三列．
同一周期的元素在第二、三周期时，IIA族、IIIA族相邻，原子序数相差1，所以，B元素的原子序数为m+1，
同一周期的元素在第四、五周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，每格有1种元素，所以，B元素的原子序数为m+11，
同一周期的元素在第六、七周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，第三列每格15种元素，其余每格有1种元素，所以，B元素的原子序数为m+25，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  分别位于元素周期表的第2、3周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层．已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价．则A、B原子核外电子总数分别为
A.m、n
B.3、7
C.m-2、10n
D.m+2、n+10

参考答案：D

本题解析：A元素只有正化合价，所以A为金属元素，形成阳离子时一般失去一个电子层；由于A、B分别位于第2、3周期，且离子的电子层相差2层，所以A位于第2周期第m族，B位于第3周期第n族且为非金属元素，所以，A、B分别有2个、3个电子层．在主族元素中，其最外层电子数与族序数相等，因而，A、B的核外电子总数分别为2+m、10+n．

本题难度：简单

3、选择题  下列关于性质递变规律的叙述不正确的是（　　）
A．还原性：Na＞Mg＞Al＞S
B．氧化性：F＞Cl＞S＞P
C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D．稳定性：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O

参考答案：A、Na、Mg、Al、S为同周期元素，从左向右金属性减弱，则还原性为Na＞Mg＞Al＞S，故A正确；
B、同周期元素，从左向右非金属性增强，则Cl＞S＞P，同主族从上到下非金属性减弱，则氧化性F＞Cl＞S＞P，故B正确；
C、HClO为弱酸，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性为H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，，故C错误；
D、非金属性O＞N＞P＞Si，对应的气态氢化物稳定性为SiH4＜PH3＜NH3＜H2O，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
[? ]
A．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列排列顺序正确的是（　　）
A．微粒半径：Na+＞K+＞Cl-＞S2-
B．稳定性：HBr＞HCl＞HF
C．酸性：HCl＞H2SO4＞H3PO4
D．金属性：Na＞Mg＞Al

参考答案：A、微粒电子层越多半径越大，所以微粒半径为K+、Cl-、S2-大于Na+，由核外电子排布相同的离子，核电荷数越多半径越小，则Cl-＞S2-＞K+，
所以微粒半径大小顺序为：Cl-＞S2-＞K+＞Na+，故A错误；
B、同主族元素的原子从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性：HBr＜HCl＜HF，故B错误；
C、同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C错误；
D、同周期元素的原子从左到右，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般