1、选择题  主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的（　　）
A．相对原子质量和核电荷数
B．电子层数和中子数
C．电子层数和最外层电子数
D．金属性和非金属性的强弱

参考答案：对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数．由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组元素属于p区的是
[? ]
A．原子序数为1、2、7的元素
B．O、S、P
C．Fe、Ar、Cl
D．Na、Li、Mg

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、推断题  X、Y、Z、W是?短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
(1)X单质分子的结构式是_________?，Z元素原子最外层共有_________种不同运动状态的电子。
(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是__________。
(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH________7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：_____________（用离子方程式表示）。
(4)25℃、101?kPa时，32?g?Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6?kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________________。

参考答案：(1) ；7?
(2)HClO4＞HNO3＞H2CO3?
(3)＜7?；Al3+ + 3H2OAl(OH)3+3H+?
(4)CH4(g)+ 2O2(g)?→?CO2(g) + 2H2O(l) + 890.3 KJ

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构Al13和Al14．Al13、Al14的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定．下列说法正确的是（　　）
A．All4与ⅡA族元素性质相似
B．Al13、Al14互为同位素
C．Al13和Al14都具有强还原性，容易失去电子生成阳离子
D．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的

参考答案：A．All4的价电子为3×14=42，当具有40个价电子时最稳定，则易失去2个电子，则与ⅡA族元素性质相似，故A正确；
B．同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故B错误；
C．Al13的价电子为3×13=39，易得电子，形成阴离子，而All4的价电子为3×14=42，易失去电子，形成阳离子，故C错误；
D．Al13超原子中Al原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某元素的气态氢化物的化学式为H2R，则此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为
A.H2RO3
B.H2RO4
C.HRO3
D.H3RO4

参考答案：B

本题解析：由H2R知，R的最低负化合价为-2，则R的最高正化合价为+6，即为ⅥA族元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式则为H2RO4．

本题难度：简单