1、选择题  某溶液中含有：①HCO3－、②SO32－、③CO32－、④NO3－等四种阴离子，向其中加入足量Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．②
B．②、③
C．①、④
D．④

参考答案：D

本题解析：Na2O2固体溶液于水后生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性；所以
HCO3－、减少生成CO32－、即CO32－、离子浓度增加；SO32－、被氧化成硫酸根离子，即SO32－、离子减少；NO3－不参与反应，所以正确答案为D；

本题难度：一般

2、选择题  金属钠与金属钾的金属性相近，且钾比钠略强。当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时，钾与钠的共熔体难以分离。反之，如调整到一定温度，可用金属钠与氯化钾在熔融时发生反应制取金属钾。下面列出四种物质的熔沸点：

参考答案：(1)Na+KClNaCl+K↑?
(2)B?

本题解析：这是根据钾、钠熔沸点的差异来解决化学反应问题的例子。犹如在熔融状态下发生的离子变换的反应，必须做到钾达到沸点，而其余物质达到熔化状态，反应才得以实现。所以温度选择在高于770 ℃而低于882.9 ℃。

本题难度：简单

3、选择题  钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，则下列叙述错误的是
[? ]
A．过氧化钡的化学式是Ba2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0．5mol氧气
C．过氧化钡是离子化合物
D．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、计算题  （6分）将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，跟含溶质0.4mol 的盐酸恰好反应，生成二氧化碳气体。
（已知碳酸氢钠和盐酸反应的方程式如下：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O )
（1）写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式
（2）求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各多少克？
（3）求生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积。

参考答案：（6分）
（1）Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
（2）10．6克 16．8克（3）6．72升

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列关于铯及其化合物的说法不正确的是（?）
A．加热碳酸铯可分解为CO2和氧化铯
B．无水硫酸铯的化学式是Cs2SO4
C．电解熔融的CsCl可得到金属铯
D．氢氧化铯是一种强碱

参考答案：A

本题解析：同族元素性质有相似性，碳酸钠受热不分解，碳酸铯受热也不分解。铯元素与钠元素化合价相同，是显+1价的元素，硫酸铯的化学式是Cs2SO4。电解熔融的氯化钠可以得到金属钠，电解熔融的氯化铯得到金属铯。氢氧化钠是强碱，氢氧化铯也应是强碱。

本题难度：简单