1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定
B．晶体中有阴离子则必然有阳离子，有阳离子一定有阴离子
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-

参考答案：A．由于水分子之间存在氢键，则水的沸点高，其稳定性与化学键有关，与氢键无关，故A错误；
B．金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，而离子晶体中有阳离子也有阴离子，故B错误；
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热，反应生成亚硫酸钠、水、氨气，则离子反应为NH4++HSO3-+2OH-?△?.?NH3↑+SO32-+2H2O，故C正确；
D．水为极弱电解质，可加硫酸增强导电性，但不能加盐酸，若加盐酸，电解生成氢气和氯气，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式表达正确的是
A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O
D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

参考答案：C

本题解析：A、HI是强酸，在离子方程式中写成离子形式，故A错误；B、当NH4Al(SO4)2反应完全时，铵根离子也与氢氧根离子反应完全了，故B错误；D、在酸性溶液中不会生成氢氧根离子，故D错误；故选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列方程式不正确的是
A．石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s)Ca2＋ + 2OH－
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀：2AgC1(s) + S2－＝ Ag2S(s) + 2C1－
C．向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：HCO3－ + Ca2＋ + OH－ ＝ CaCO3↓+ H2O
D．Fe (OH)3胶体的制备：FeCl3+ 3H2O Fe (OH)3（胶体）+3HCl

参考答案：A

本题解析：A、Ca(OH)2为强碱，完全电离，应该用等号，错误；B、向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀，AgCl转化为了Ag2S，正确；C、因为石灰水过量，所以离子方程式中OH?的系数为1，正确；D、FeCl3溶液加入沸水中，加热可制取Fe(OH)3胶体，正确。

本题难度：一般

4、选择题  下表中关于离子方程式评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	醋酸钠溶于水：CH3COO－＋H2O===" " CH3COOH＋OH－	正确
B	在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓	错误，Al(OH)3能溶于氢氧化钠
C	铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe ＋ 8H＋＋2===3Fe2＋＋ 2NO↑ ＋ 4H2O	正确
D	在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最多：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3=== 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓	错误，Al3＋与OH－的化学计量数之比为1∶3 参考答案：B 本题解析：A项中醋酸钠溶于水发生水解反应，是可逆反应，“===”应该改为“”，评价错误；选项C中反应后铁元素以Fe3＋离子形式存在，评价错误；D项离子方程式正确，评价错误。 本题难度：一般 5、填空题  （8分）①将一小块金属钠投入足量的MgSO4溶液中，现象是：? ②用离子方程式解释以上现象：?、?；? ③当金属钠着火时，应选用的灭火材料是? A．干冰灭火剂 B．水 C．干燥沙土 D．泡沫灭火器 参考答案：（8分）① 钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；溶液中有白色沉淀产生。或：产生气体和白色沉淀。 ② 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?；2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓?③?C 本题解析：略 本题难度：一般